还原反应

还原反应

氧化还原反应的介绍

  氧化还原反应是在反应前后,某种元素的氧化数有变化的化学反应[2] 。这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应[3] 和还原反应。本质上是发生了电子转移(或偏移),但不局限于不同种元素之间。大多数无机复分解反应都不是氧化还原反应,因为这些复分解反应中的离子互相交换,不存在电子的转移,各元素的氧化数没有变化置换反应都是氧化还原反应。有单质参加的化合反应[4] 一定是氧化还原反应。有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。另外要注意,有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应,如氧气生成臭氧(仅中学阶段可以如此认为,实际上由于电子偏移仍然算是氧化还原反应)。

  概念

  反应的本质是氧化数有变化,即电子有转移。氧化数升高,即失电子的半反应是氧化反应;氧化数降

  还原反应低,得电子的反应是还原反应。氧化数升高的物质还原对方,自身被氧化,因此叫还原剂,其产物叫氧化产物;氧化数降低的物质氧化对方,自身被还原,因此叫氧化剂,其产物叫还原产物。即:还原剂+ 氧化剂---> 氧化产物 + 还原产物一般来说,同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱,氧化产物的氧化性比氧化剂弱,这就是所谓“强还原剂制弱还原剂,强氧化剂制弱氧化剂”。

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