离子或物质的共存问题

　　通常这类问题讨论的都是大量离子共存问题,既然是微溶,那就不可能大量共存了.当该溶质的溶液达到饱和,就不能继续溶解,所以成沉淀了.所有的物质都会溶于水的,只是溶解的量有多有少,所以分了不溶,微溶等,因此微溶物也会认为基本上不溶解而和沉淀一样析出.

　　同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存.

　　(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32-、Ca2+与SO42-等不能大量共存.

　　(2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、SO32-、OH-、HSO3-等不能大量共存.

　　(3)生成难电离的物质：如H+与CH3COO-(即醋酸根离子)、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸;OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱;H+与OH-生成水,这些离子不能大量共存.

　　(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+ 、SO32-等)不能大量共存.

　　注意Fe2+与Fe3+可以共存.

　　(5)形成络合物：如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存.