已知t℃时四种化合物在水中及液氮中的溶解度如下表:
| AgNO3 | Ba(NO3)2 | AgCl | BaCl2 | 水 | 170g | 9.2g | 1.5×10-4g | 33.3g | 液氨 | 8.6g | 97.2g | 0.8g | 0 |
答案
根据上述四种物质的在水及液氮中的溶解度可知,在水中,氯化银几乎不溶,是沉淀,因此选择AgNO3和BaCl2 反应生成氯化银沉淀,在液氮中,氯化钡溶解度为零,因此选择AgCl和Ba(NO3)2反应生成氯化钡沉淀和硝酸银. 故答案为:2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2; 2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2↓. |
举一反三
已知40℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如表所示:
溶质 溶解度 溶剂 | AgNO3 | Ba(NO3)2 | AgCl | BaCl2 | H2O(液) | 170g | 9.2g | 1.5×10-4g | 33.3g | NH3(液) | 80g | 97.2g | 0.8g | 趋近于0 | 有下列两组物质:A组:NaOH溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液;B组:稀盐酸、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液.其中A组中的______能与B组中的所有物质反应;B组中的______能与A组中的所有物质反应. | 锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物.在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途.它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体,有辣味,具有强碱 性和腐蚀性. (1)写出氢氧化锂的一条物理性质______; (2)下表是部分物质的溶解性表.运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解,
阴离子 阳离子 | OH- | CO32- | SO42- | NO3- | Ba2+ | 溶 | 不 | 不 | 溶 | Cu2+ | 不 | 不 | 溶 | 溶 | Li+ | 溶 | 微溶 | 溶 | 溶 | 我国拥有世界上最大的稀土矿,品位甚高若以RE表示稀土元素,则向RE的硫酸盐溶液中粉状的硫酸钠可以使稀土元素转为沉淀,反应方程式为RE2(SO4)3+Na2SO4+xH2O=RE2(SO4)3•Na2SO4•xH2O↓ (x=1,2),下列有关叙述正确的是( )A.该反应为复分解反应 | B.该反应一定是在强碱溶液中进行 | C.产生的沉淀为复盐 | D.产生的沉淀物一定是难溶物 |
| 氢硫酸是H2S气体的水溶液,常温下久置于空气中会产生淡黄色浑浊,反应的化学方程式为:2H2S+O2═2H2O+2S↓,下列有关说法中不正确的是( )A.常温下硫的溶解度很小 | B.由于有沉淀生成,所以符合复分解反应发生的条件 | C.该反应中硫元素化合价升高 | D.氢硫酸久置于空气中pH会增大 |
|
最新试题
热门考点
|
|
|