步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 分步推断 |
(1) | 将取出的2种溶液进行混合 | 混合溶液无色、澄清 | 混合溶液中肯定不含Cu(NO3)2 |
无其他明显现象 | 混合溶液肯定不是下列组合 ______ | ||
(2) | 用pH 试纸测定混合溶液的pH | 测定结果:pH=2 | ______ |
(3) | 向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2 溶液 | 有白色沉淀出现 | ______ |
(4) | 向上述溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO3 溶液 | 无明显现象 | ______ |
混合溶液的可能组合(写溶质的化学式,有几组要写几组) | ①______和______;②______和______; ③______和______;④______和______. | ||
(1)硫酸和硝酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,现在两种溶液混合后无明显现象,实验一定不会是硫酸与碳酸钠或硝酸与碳酸钠的混合; (2)测定溶液的PH=2,说明溶液呈酸性,所以溶液中一定含有氢离子,即溶液中一定含有酸,故不可能含有碳酸根,否则会与(1)的现象不匹配; (3)能与硝酸钡反应生成白色沉淀,说明混合液中含有硫酸根离子,该沉淀是硫酸钡的白色沉淀; (4)所得滤液中加入硝酸银无现象,说明滤液中不含有氯离子,因为存在氯离子则会生成氯化银的白色沉淀; (5)根据实验现象可知物质中一定不含有硝酸铜和氯化钠,一定含有酸和含有硫酸根的物质,所以可能组合有①H2SO4和Na2SO4 ②H2SO4和NaNO3 ③H2SO4和HNO3 ④HNO3和Na2SO4共四种. 故答案为: (1)H2SO4和Na2CO3,HNO3和Na2CO3 (2)混合溶液中至少有一种是H2SO4或HNO3,肯定不含Na2CO3 (3)混合溶液中至少有一种是H2SO4或Na2SO4 (4)混合溶液中肯定不含NaCl ①H2SO4和Na2SO4 ②H2SO4和NaNO3 ③H2SO4和HNO3 ④HNO3和Na2SO4 | |||
甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl-、OH-、CO32-六种离子中的三种,且所含离子各不相同.为确定废液中的离子,分别向废液中滴加酚酞试液,经实验发现:甲组废液呈红色,表明甲组废液显 ______性,废液中一定含有 ______,由此推断,乙组废液中的三种离子是 ______.(填离子符号) | |||
复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一.学习时,应注意将知识进行归纳、总结、深刻理解复分解反应发生的条件,形成完整的知识体系. (1)写出下列反应的化学方程式: ①碳酸钠溶液与稀盐酸混合______. ②氢氧化钠溶液与稀盐酸混合______. ③氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合______. (2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子,它们能相互结合.反应①中,实际参加反应的离子是H+和CO32-,生成了水分子和二氧化碳分子;而Na+和Cl-是“旁观者”,并没有参加反应.请你从微观角度具体分析,反应②能发生的原因是______;反应后③的溶液中一定存在的粒子有______. | |||
根据如表“部分物质的溶解性表(20℃)”所提供的信息,选用适量的试剂检验某氢氧化钠溶液中含有杂质硫酸钠和碳酸钠. |