取10克锌粉和铜粉的混合物与烧杯中,向烧杯中加入等质量的同种稀硫酸,实验过程中得到的数据如下。(1)写出实验过程中发生反应的化学方程式:
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取10克锌粉和铜粉的混合物与烧杯中,向烧杯中加入等质量的同种稀硫酸,实验过程中得到的数据如下。(1)写出实验过程中发生反应的化学方程式:
题型:不详
难度:
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取10克锌粉和铜粉的混合物与烧杯中,向烧杯中加入等质量的同种稀硫酸,实验过程中得到的数据如下。
(1)写出实验过程中发生反应的化学方程式:
(2)混合物中铜粉的质量是
。
(3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量
20g
20g
20g
20g
剩余固体的质量
8.7g
7.4g
6.1g
5.5g
答案
所用稀硫酸中溶质的质量分数是88%
解析
本题主要考查根据化学方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算。
Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑,由表格可以看出第1、2、3次混合物的总质量都减少了1.3g,所以在第四次中锌粉已完全反应,从而铜粉的质量是5.5g。在第1、2、3次中稀硫酸完全反应,第4次中酸有剩余,所以计算所用稀硫酸中溶质的质量分数,可用第1、2、3次总共消耗锌粉的质量来求参加反应纯硫酸的质量。
解:设参加反应硫酸的质量为x
第一次参加锌粉的质量为:10g-8.7g=1.3g
Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
98
1.3g x
65/98=1.3g/x
X=98×1.3g/65=19.6g
19.6/20g×100%=88%
举一反三
工业冶炼锰的原理是4MnO
2
+4Al
3Mn
+2Al
2
O
3
,该反应属于( )
A.置换反应
B.化合反应
C.分解反应
D.复分解反应
题型:不详
难度:
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下列物质的性质,属于化学性质的是( )
A.干冰易升华
B.浓盐酸易挥发
C.甲烷可以燃烧
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题型:不详
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题型:不详
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题型:不详
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