某校化学兴趣小组同学发现,长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量,将足量的盐酸加入到10g水垢中,产生
题型:不详难度:来源:
某校化学兴趣小组同学发现,长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量,将足量的盐酸加入到10g水垢中,产生CO2气体的情况如图所示。
(1)从图中可以看出,10g水垢反应后生成的二氧化碳最多是 g。 (2)水垢中的碳酸钙质量分数是多少? |
答案
(1)3.3g (2)75% |
解析
试题分析:此题是图象型的数据处理题,据图可以看出:随着反应的进行,产生的二氧化碳质量越来越大,最终停留在3.3g,然后再根据化学方程式:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑中二氧化碳与碳酸钙的质量关系,便可求出碳酸钙的质量,进而可算出水垢中的碳酸钙质量分数 解:(1)由图可知,120s后恰好完全反应,放出二氧化碳3.3g; 故答案为:3.3 (2)设放出3.3g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 3.3g 100:x=44:3.3g x=7.5g 则7.5g/10g×100%=75% 答:水垢中碳酸钙的质量分数为75%; |
举一反三
用足量的CO还原4.0g某种铁的氧化物,生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收,得到沉淀7.5g,则这种铁的氧化物可能是A.FeO | B.Fe2O3 | C.Fe3O4 | D.FeO与Fe2O3的混合物 |
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为测定某生理盐水的溶质质量分数,现将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合,相关实验数据如下表所示(不计损耗):
| 反应前
| 反应后
| 实验 数据
| 生理盐水样品的质量
| 加入硝酸银溶液的质量
| 过滤后剩余溶液的质量
| 130 g
| 40 g
| 167.13 g
| (1)反应后生成氯化银固体的质量为 g。 (2)请计算该生理盐水中含氯化钠的物质的量(根据化学方程式列式计算) 。 (3) 。 |
某课外活动小组加热炭粉(过量)和氧化铜的混合物,再用下图所示装置,对获得的铜粉(含炭)样品进行实验,测定铜的质量分数。图中铁架台等装置已略去。请回答下列问题:
仪器:铁架台(含铁圈、铁夹)、分液漏斗、平底烧瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、石棉网、洗气瓶等。 药品:红褐色(含炭)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙的混合物,可用来吸收水和CO2)。 (1)除上述仪器外,实验中还必须用到的仪器是 ; (2)实验操作前,首先进行 检查。在C中加入样品粉末W g,D中装入药品后并称量为m1 g,连接好仪器。打开A的上塞、活塞,慢慢滴加溶液。对C进行加热。当C中药品充分反应后,关闭A的活塞,停止加热。冷却后,称量D的质量为m2 g。 实验进行的过程中,装置C中发生的主要化学反应类型 ;充分反应后装置C中剩余的固体成分是 。 (3)问题和讨论: 实验完成后,老师评议说:按上述实验设计,即使C中反应完全,D中吸收完全,也不会得出正确的结果。经讨论,有同学提出在B与C之间加入一个装置,该装置作用是 。 (4)有学生提出直接用右图装置,在空气中直接加热进行实验。
图中仪器“a”的名称为 。 若取20g铜粉(含炭)样品进行实验,充分反应后,仪器a中剩余的固体质量为24g,计算求原来混合物中铜的物质的量以及铜的质量分数。 (要求:根据化学方程式计算,并写出计算过程!) |
造纸厂会产生含氢氧化钠的废水,需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数,工作人员取了40g废水样品加入到锥形瓶中,逐滴加入10%的稀硫酸,至恰好完全反应时,消耗稀硫酸49 g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。 |
根据质量守恒定律,6g碳和32g氧气充分反应后,生成二氧化碳的质量为 |
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