向202 g硫酸铜溶液中加入一定量铁粉恰好完全反应,经过滤、烘干,得到干燥的固体物质16 g。试求:原加入的铁粉质量是多少?最后得到溶液的溶质质量分数是多少?
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向202 g硫酸铜溶液中加入一定量铁粉恰好完全反应,经过滤、烘干,得到干燥的固体物质16 g。试求:原加入的铁粉质量是多少?最后得到溶液的溶质质量分数是多少? |
答案
14g 19% |
解析
由题意知,反应生成铜的质量为16 g,据此利用化学方程式即可求出参加反应的铁的质量和所得溶液中溶质质量分数。解:设参加反应的铁的质量为x,反应生成硫酸亚铁的质量为y。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 152 64 x y 16 g 56∶64=x∶16 g x="14" g 152∶64=y∶16 g y="38" g 则硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数为38 g/(14 g+202 g-16 g)100%=19% 答:原加入的铁粉质量为14 g,最后所得溶液中溶质质量分数为19%。 |
举一反三
工业上可用二氧化硫生产硫酸,反应的化学方程式为2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4。欲将16吨二氧化硫气体完全转化为硫酸,则参加反应的氧气的质量是多少? |
取一定量氧化钙和氢氧化钙组成的混合物加入到800g水中使其完全溶解,再向该溶液中通入适量的二氧化碳气体,至固体质量恰好不再增加,过滤,得滤液800.18g,干燥后得2g滤渣,则原混合物中氢氧化钙的质量是A.0.56g | B.1.12g | C.0.74g | D.1.48g |
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某钢铁厂需要测定一批生锈较严重的废钢材的锈蚀程度(假定该废钢成分为铁、氧化铁和杂质,杂质不溶于水不发生任何反应,而硫酸先与氧化铁反应),取该样品28g加入一洁净的烧杯中,再将足量的250克稀硫酸平均分为5次加入到烧杯中,获得实验数据如下:
稀硫酸质量(单位/g)
| 50
| 50
| 50
| 50
| 50
| 烧杯内剩余物质总质量(单位/g)
| 78
| 128
| 178
| 227.8
| 277.6
| 将烧杯内物质过滤得到滤液276.8g,试回答下列问题:(注:该题用初中知识解答) (1)上述过程中生成气体的化学方程式为: ; (2)共生成气体的质量是 ; (3)根据已知条件列出求解参加反应的单质铁的质量(x)的比例式 ; (4)所用稀硫酸的溶质质量分数是 ; (5)该样品中被锈蚀的铁元素占原钢材(被锈蚀前的)的质量分数为 。(取整数) |
食醋是家庭常用的调味品。某兴趣小组同学为探究食醋中醋酸(乙酸)的质量分数设计并进行了如下实验:取10%的氢氧化钠溶液(密度为1.2g/mL)逐滴加入到100g食醋中,当滴入25mL该氢氧化钠溶液时正好完全中和。已知反应化学方程式如下: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O,请你完成探究实验中的相关计算: ⑴实验中消耗的25mL氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是多少? ⑵食醋中醋酸的质量分数是多少? |
室温下,向49.8g某浓度的氢氧化钠溶液中逐滴滴入160g质量分数为10%的CuSO4 溶液,二者恰好完全反应。试计算: (1)该氢氧化钠溶液中NaOH的质量为 g。校对:名校资源库编辑03 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少? |
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