根据如图所示信息计算:(1)加入的稀硫酸质量为 g。(2)所用稀硫酸溶质的质量分数。(化学方程式:2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O)
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根据如图所示信息计算:(1)加入的稀硫酸质量为 g。(2)所用稀硫酸溶质的质量分数。(化学方程式:2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O)
题型:不详
难度:
来源:
根据如图所示信息计算:
(1)加入的稀硫酸质量为
g。
(2)所用稀硫酸溶质的质量分数。(化学方程式:2KOH+H
2
SO
4
=K
2
SO
4
+2H
2
O)
答案
(1)24.5 (2)20%
解析
本题主要考查有关化学方程式的计算。
(1)根据反应前后溶液质量的变化可以求出稀硫酸的质量:80.5 g-56 g=24.5 g。
(2)根据氢氧化钾的质量代入化学方程式可以求出硫酸的质量,进一步求出稀硫酸的溶质质量分数。
(2)解:设所用稀硫酸溶质的质量为x。
H
2
SO
4
+2KOH=K
2
SO
4
+2H
2
O
98 112
x 56 g10%
=
x=4.9 g
所用稀硫酸溶质的质量分数=
100%=20%
答:所用稀硫酸溶质的质量分数为20%。
举一反三
金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造。镁在现代材料工业中需求量逐渐增大。海水中含有约0.129%的镁元素,仅次于氯化钠,总储量约1 800亿吨,开发潜力很大。
(1)在提取镁的生产过程中,需要浓缩海水,提高海水中氯化镁的质量分数,你认为既环保又经济的方法是
;
(2)浓缩海水中MgCl
2
的质量分数为9.5%,求要将150吨浓缩海水中MgCl
2
都转化为Mg(OH)
2
,理论上需要Ca(OH)
2
多少吨?
题型:不详
难度:
|
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黄铜是铜、锌合金,它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中铜的质量分数,现取10 g该样品粉碎,加入到50 g稀硫酸中,恰好完全反应,测得剩余固体质量为3.5 g。计算:
(1)黄铜样品中铜的质量分数。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)由此得到启示是:在使用黄铜制品时应注意
。(合理即可)
题型:不详
难度:
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如图是实验室新采购的一批碳酸钠药品的标签。小明取13.25 g这种碳酸钠药品与盐酸反应,化学方程式为:2HCl + Na
2
CO
3
=" 2NaCl" + CO
2
↑+ H
2
O
用含HCl 7.3 g 的盐酸与它恰好完全反应。计算:
(1)13.25g 样品中Na
2
CO
3
的质量是多少?
(2)通过计算判断样品Na
2
CO
3
的含量是否符合标签要求。
题型:不详
难度:
|
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将氯化钠和硫酸钠固体混合物共15 g完全溶于水后,加入一定质量分数的氯化钡溶液208 g,恰好完全反应,过滤、洗净、烘干得到23.3 g沉淀。计算:
(1)所加氯化钡溶液的溶质质量分数;
(2)原固体混合物中氯化钠的质量。
题型:不详
难度:
|
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实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。林辉同学取6.5 g锌并加入50 g一定质量分数的硫酸溶液,恰好完全反应后,得到56.3 g硫酸锌溶液。发生反应的化学方程式是:
Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑。请你计算:
(1)生成氢气的质量为
g。
(2)硫酸溶液中溶质的质量分数。
题型:不详
难度:
|
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