如图是实验室新采购的一批碳酸钠药品的标签。小明取13.25 g这种碳酸钠药品与盐酸反应,化学方程式为:2HCl + Na2CO3=" 2NaCl" + CO2
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如图是实验室新采购的一批碳酸钠药品的标签。小明取13.25 g这种碳酸钠药品与盐酸反应,化学方程式为:2HCl + Na2CO3=" 2NaCl" + CO2 ↑+ H2O 用含HCl 7.3 g 的盐酸与它恰好完全反应。计算:
(1)13.25g 样品中Na2CO3的质量是多少? (2)通过计算判断样品Na2CO3的含量是否符合标签要求。 |
答案
解:设与盐酸反应的中Na2CO3的质量是 X 2HCl + Na2CO3=" 2NaCl" + CO2 ↑+ H2O 73 106 7.3 g X 73/7.3 g =" 106/X" X = 10.6 g 碳酸钠的质量分数 =× 100% = 80.0 % < 98.0 % |
解析
试题分析:根据化学方程式,由7.3gHCl可求得碳酸钠质量,再用碳酸钠质量除以13.25得80%与98%比。 |
举一反三
将氯化钠和硫酸钠固体混合物共15 g完全溶于水后,加入一定质量分数的氯化钡溶液208 g,恰好完全反应,过滤、洗净、烘干得到23.3 g沉淀。计算: (1)所加氯化钡溶液的溶质质量分数; (2)原固体混合物中氯化钠的质量。 |
实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。林辉同学取6.5 g锌并加入50 g一定质量分数的硫酸溶液,恰好完全反应后,得到56.3 g硫酸锌溶液。发生反应的化学方程式是: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。请你计算: (1)生成氢气的质量为 g。 (2)硫酸溶液中溶质的质量分数。 |
用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱(Na2CO3)中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量,称取12 g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸,当盐酸滴加至73 g时,气泡不再冒出,此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6 g。 试计算: (1)产生二氧化碳气体的质量是 g。 (2)该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%) |
我国早在春秋战国时期,就开始生产和使用铁器。某化学小组到钢铁厂做社会调查,将不同质量的生铁样品(假定其中只含铁和碳两种单质)分别放入5只烧杯中,各加入189.2 g质量分数相同的稀硫酸进行实验,实验数据见下表:
| 烧杯①
| 烧杯②
| 烧杯③
| 烧杯④
| 烧杯⑤
| 加入生铁样品 的质量/g
| 3.0
| 6.0
| 9.0
| 12.4
| 14.0
| 充分反应后 生成气体 的质量/g
| 0.1
| M
| 0.3
| 0.4
| 0.4
| 试计算: (1)表中M的值为________。 (2)烧杯④中完全反应后,所得溶液中溶质的质量是多少?(写出计算过程) |
向202 g硫酸铜溶液中加入一定量铁粉恰好完全反应,经过滤、烘干,得到干燥的固体物质16 g。试求:原加入的铁粉质量是多少?最后得到溶液的溶质质量分数是多少? |
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