用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱(Na2CO3)中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量,称取12 g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸,
题型:不详难度:来源:
用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱(Na2CO3)中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量,称取12 g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸,当盐酸滴加至73 g时,气泡不再冒出,此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6 g。 试计算: (1)产生二氧化碳气体的质量是 g。 (2)该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%) |
答案
(1)4.4 (2)88.3% |
解析
(1)二氧化碳气体的质量=12 g+73 g-80.6 g=4.4 g。 (2)Na2CO3和氯化钠的混合物中加入盐酸,Na2CO3会和盐酸反应生成二氧化碳,而氯化钠和盐酸不反应,根据CO2的质量为4.4 g,可求出Na2CO3的质量,进而求出碳酸钠的质量分数。 解:设12 g纯碱样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4 g 106∶44=x∶4.4 g 解得x=10.6 g 碳酸钠的质量分数为:10.6 g/12 g100%≈88.3% 答:该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数约为88.3%。 |
举一反三
我国早在春秋战国时期,就开始生产和使用铁器。某化学小组到钢铁厂做社会调查,将不同质量的生铁样品(假定其中只含铁和碳两种单质)分别放入5只烧杯中,各加入189.2 g质量分数相同的稀硫酸进行实验,实验数据见下表:
| 烧杯①
| 烧杯②
| 烧杯③
| 烧杯④
| 烧杯⑤
| 加入生铁样品 的质量/g
| 3.0
| 6.0
| 9.0
| 12.4
| 14.0
| 充分反应后 生成气体 的质量/g
| 0.1
| M
| 0.3
| 0.4
| 0.4
| 试计算: (1)表中M的值为________。 (2)烧杯④中完全反应后,所得溶液中溶质的质量是多少?(写出计算过程) |
向202 g硫酸铜溶液中加入一定量铁粉恰好完全反应,经过滤、烘干,得到干燥的固体物质16 g。试求:原加入的铁粉质量是多少?最后得到溶液的溶质质量分数是多少? |
工业上可用二氧化硫生产硫酸,反应的化学方程式为2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4。欲将16吨二氧化硫气体完全转化为硫酸,则参加反应的氧气的质量是多少? |
取一定量氧化钙和氢氧化钙组成的混合物加入到800g水中使其完全溶解,再向该溶液中通入适量的二氧化碳气体,至固体质量恰好不再增加,过滤,得滤液800.18g,干燥后得2g滤渣,则原混合物中氢氧化钙的质量是A.0.56g | B.1.12g | C.0.74g | D.1.48g |
|
某钢铁厂需要测定一批生锈较严重的废钢材的锈蚀程度(假定该废钢成分为铁、氧化铁和杂质,杂质不溶于水不发生任何反应,而硫酸先与氧化铁反应),取该样品28g加入一洁净的烧杯中,再将足量的250克稀硫酸平均分为5次加入到烧杯中,获得实验数据如下:
稀硫酸质量(单位/g)
| 50
| 50
| 50
| 50
| 50
| 烧杯内剩余物质总质量(单位/g)
| 78
| 128
| 178
| 227.8
| 277.6
| 将烧杯内物质过滤得到滤液276.8g,试回答下列问题:(注:该题用初中知识解答) (1)上述过程中生成气体的化学方程式为: ; (2)共生成气体的质量是 ; (3)根据已知条件列出求解参加反应的单质铁的质量(x)的比例式 ; (4)所用稀硫酸的溶质质量分数是 ; (5)该样品中被锈蚀的铁元素占原钢材(被锈蚀前的)的质量分数为 。(取整数) |
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