高纯的单晶硅是重要的半导体材料。制备高纯硅的化学方程式为:SiCl4 +2H2高温 Si+ 4HCl。请计算要获得56g硅(Si),至少需要氢气的质量。
题型:不详难度:来源:
高纯的单晶硅是重要的半导体材料。制备高纯硅的化学方程式为:SiCl4 +2H2高温 Si+ 4HCl。请计算要获得56g硅(Si),至少需要氢气的质量。 |
答案
8g |
解析
试题分析:知道硅的质量是56g,根据化学方程式计算可求出需要氢气质量, 设:需要氢气的质量为x。 SiCl4 + 2H2 高温 Si + 4HCl 4 28 x 56 g
x = 8g 答:至少需要氢气的质量为8 g。 |
举一反三
Ⅰ.实验室用30%的双氧水溶液配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液,需要加入水的体积为 mL。(水的密度为1g/mL) Ⅱ.某兴趣小组取150克双氧水溶液在3克二氧化锰的作用下反应,反应一段时间后测得容器中剩余物质的总质量为149.8克。试计算: (1)该实验中生成氧气的物质的量 摩尔。 (2)参加反应的双氧水的物质的量 。(根据化学方程式列式计算) |
工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•6H2O晶体,为确保制备过程中既不补充水,也无多余的水,所用硝酸的溶质质量分数约为A.41.2% | B.53.8% | C.58.3% | D.70.0% |
|
小强对当地的石灰石矿石样品进行检测,取用100g这种石灰石样品,把300g稀盐酸分3次加入,实验过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水,不与盐酸反应)。请计算: (1)下表中m的数值应该为 。 (2)样品中碳酸钙的物质的量是 mol。
序号
| 加入稀盐酸质量(g)
| 剩余固体质量(g)
| 第1次
| 100
| 60
| 第2次
| 100
| m
| 第3次
| 100
| 12
| (3)参加反应的盐酸的质量分数 (根据化学方程式列式计算)。(精确0.1%) |
将24g 碳放在足量氧气中充分燃烧,能生成多少克二氧化碳? |
航天工业上可采用氢氧化锂(LiOH)去除宇航服表面的二氧化碳,反应的化学方程式是2LiOH + CO2 = Li2CO3 +H2O。试计算要除去66 g 二氧化碳所需LiOH的质量。 |
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