某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸49t(H2SO4的质量分数为10%),与足量废铁屑起反应,可生产硫酸亚铁的质量是多少?

某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸49t(H2SO4的质量分数为10%),与足量废铁屑起反应,可生产硫酸亚铁的质量是多少?

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某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸49t(H2SO4的质量分数为10%),与足量废铁屑起反应,可生产硫酸亚铁的质量是多少?
答案
可生产硫酸亚铁7.6 t
解析

试题分析:根据化学方程式找出硫酸和硫酸亚铁的质量比,再根据硫酸的质量通过方程式可计算出生成硫酸亚铁的质量。设可生产硫酸亚铁的质量为x,
Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2
98    152
49 t×10%   x
根据:   解得x="7.6" t
举一反三
高纯的单晶硅是重要的半导体材料。制备高纯硅的化学方程式为:SiCl4 +2H2高温 Si+ 4HCl。请计算要获得56g硅(Si),至少需要氢气的质量。
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Ⅰ.实验室用30%的双氧水溶液配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液,需要加入水的体积为        mL。(水的密度为1g/mL)
Ⅱ.某兴趣小组取150克双氧水溶液在3克二氧化锰的作用下反应,反应一段时间后测得容器中剩余物质的总质量为149.8克。试计算:
(1)该实验中生成氧气的物质的量       摩尔。
(2)参加反应的双氧水的物质的量      。(根据化学方程式列式计算)
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工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•6H2O晶体,为确保制备过程中既不补充水,也无多余的水,所用硝酸的溶质质量分数约为
A.41.2%B.53.8%C.58.3%D.70.0%

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小强对当地的石灰石矿石样品进行检测,取用100g这种石灰石样品,把300g稀盐酸分3次加入,实验过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水,不与盐酸反应)。请计算:
(1)下表中m的数值应该为         
(2)样品中碳酸钙的物质的量是            mol。
序号
加入稀盐酸质量(g)
剩余固体质量(g)
第1次
100
60
第2次
100
m
第3次
100
12
 
(3)参加反应的盐酸的质量分数        (根据化学方程式列式计算)。(精确0.1%)
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将24g 碳放在足量氧气中充分燃烧,能生成多少克二氧化碳?
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