某瓶装保健食品的外包装标签上的部分文字如下图。某同学为了测定该保健食品中CaCO3的质量分数,进行了如下实验:将100片该食品放入一烧杯中,再向其中注入120g
题型:不详难度:来源:
某瓶装保健食品的外包装标签上的部分文字如下图。某同学为了测定该保健食品中CaCO3的质量分数,进行了如下实验:将100片该食品放入一烧杯中,再向其中注入120g(足量)的稀盐酸,直到不再产生气泡时,测得烧杯内剩余物质的总质量为150.2g。(注:该保健食品中其它成分不与盐酸反应)
请你根据以上数据计算: (1)反应生成气体(CO2)的质量为多少克? (2)该保健食品中CaCO3的质量分数为多少? |
答案
(1)19.8g (2)90% |
解析
试题分析:(1)根据质量守恒定律和由题中商标所给信息可知 反应生成气体(CO2)的质量为:0.5g×100+120g-150.2=19.8g; 设100片中含有碳酸钙的质量为X CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 X 19.8g 100/x=44/19.8 x=45g 该保健食品中CaCO3的质量分数为:45/50×100%=90% |
举一反三
为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取10g样品于烧杯中再向其中加入足量的稀盐酸,完全反应后(杂质不反应),产生的二氧化碳为1.76g。 试求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 (化学反应程式:CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑) |
小明想测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,他取一块石灰石样品,将其敲碎后,称出6g放入烧杯内(烧杯质量为20 g)加入50 g某一定溶质质量分数的稀盐酸,用玻璃棒搅拌充分反应至不再产生气泡为止。反应所需时间(t)与烧杯内剩物质的总质量(m)的关系如图所示
试回答: (1)将石灰石样品敲打粉碎的目的是 (2)反应结束后共产生二氧化碳质量是多少? (3)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(5分)(保留到1%) |
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