(6分)为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品20g,向其中逐滴加入质量分数为19.6%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气
题型:不详难度:来源:
(6分)为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品20g,向其中逐滴加入质量分数为19.6%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用稀硫酸的质量关系如图所示。试计算:
(1)黄铜样品中铜的质量分数; (2)反应中消耗的稀硫酸的质量; (3)反应后所得溶液的质量。 |
答案
(1)解:设合金中锌的质量为x,消耗硫酸的质量为y Zn + H2SO4 ="=" ZnSO4 + H2↑ 1分 65 98 2 x y 0.2g 65: 2=x:0.2g 解得:x=6.5g 1分 样品中铜的质量分数:[(20g-6.5g)/20g ]×100%=67.5% 1分 (2)65: 2=y:0.2g 解得:y=9.8g 1分 反应中消耗硫酸的质量:9.8g÷19.6%=50g 1分 (3)反应后所得溶液的质量:20g+50g–(20g-6.5g)–0.2g=56.3g 1分 答:略 |
解析
由图示可知生成氢气的质量为0.2g,根据氢气算出锌的质量,再用样品的质量减去锌的质量算出铜的质量,再计算质量分数.故答案为 (1)解:设合金中锌的质量为x,消耗硫酸的质量为y Zn + H2SO4 ="=" ZnSO4 + H2↑ 65 98 2 x y 0.2g = 解得:x=6.5g 样品中铜的质量分数:[(20g-6.5g)/20g ]×100%=67.5% (2) = 解得:y=9.8g 反应中消耗硫酸的质量:9.8g÷19.6%=50g (3)反应后所得溶液的质量:硫酸的质量50g加上溶解的锌的质量20g–(20g-6.5g)再减去析出的氢气的质量0.2g,即 50g +20g–(20g-6.5g)–0.2g=56.3g |
举一反三
硫酸是化学实验室中常用的一种试剂,试回答下列问题: (1)硫酸的相对分子质量为_________。 (2)配制184g质量分数为19.6%的稀硫酸,需要98%浓硫酸(密度为1.84克/厘米3)多少毫升? |
把12g含少量铜屑的铁粉样品放到盛有100g 稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应后,烧杯中物质的总质量为111.6g,求: ⑴铁粉样品中铁的质量分数。 ⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。 |
为了分析生铁中铁的含量,某学习小组进行了实验研究,即取6g生铁与10%的盐酸反应,并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图(如图)。说明:生铁中杂质不溶于水,不与盐酸、硫酸铜溶液反应。 (1)铁完全反应用去盐酸的质量为_______g。 (2)生铁中铁的质量分数为多少? (写出计算过程,结果保留到小数点后一位)
(3)某同学列出了如下计算式: 生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=(73+6a)g 小明对该计算提出了质疑,请指出其中的错误______________________________. |
6.5克锌粒与93.7稀硫酸恰好完全反应。请计算: (1)可产生氢气的质量是多少克? (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 |
(12分)烧杯中, 50 g的稀硫酸恰好与金属锌完全反应,生成氢气0.2g。求:所用的稀硫酸中溶质的质量分数。 |
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