硫酸是化学实验室中常用的一种试剂,试回答下列问题:(1)硫酸的相对分子质量为_________。(2)配制184g质量分数为19.6%的稀硫酸,需要98%浓硫酸
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硫酸是化学实验室中常用的一种试剂,试回答下列问题: (1)硫酸的相对分子质量为_________。 (2)配制184g质量分数为19.6%的稀硫酸,需要98%浓硫酸(密度为1.84克/厘米3)多少毫升? |
答案
(1)98 (2)20 |
解析
分析:(1)相对分子质量等于各元素原子量之和. (2)溶液稀释前后溶质的质量不变. 解答:解:(1)相对原子质量等于各元素原子量之和,则硫酸的相对分子质量=1×2+32+16×4=98 故答案为:98 (2)设需要98%浓硫酸溶液的体积为V(浓硫酸), 根据配制前后溶液中的溶质质量不变,则有 184g×19.6%=98%×1.84g/cm3×V(浓硫酸), 解得V(浓硫酸)=20mL. 故答案为:20. |
举一反三
把12g含少量铜屑的铁粉样品放到盛有100g 稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应后,烧杯中物质的总质量为111.6g,求: ⑴铁粉样品中铁的质量分数。 ⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。 |
为了分析生铁中铁的含量,某学习小组进行了实验研究,即取6g生铁与10%的盐酸反应,并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图(如图)。说明:生铁中杂质不溶于水,不与盐酸、硫酸铜溶液反应。 (1)铁完全反应用去盐酸的质量为_______g。 (2)生铁中铁的质量分数为多少? (写出计算过程,结果保留到小数点后一位)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191018/20191018021422-13001.png) (3)某同学列出了如下计算式: 生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=(73+6 a)g 小明对该计算提出了质疑,请指出其中的错误______________________________. |
6.5克锌粒与93.7稀硫酸恰好完全反应。请计算: (1)可产生氢气的质量是多少克? (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 |
(12分)烧杯中, 50 g的稀硫酸恰好与金属锌完全反应,生成氢气0.2g。求:所用的稀硫酸中溶质的质量分数。 |
在化合反应2A+B2==2AB中,A与B2反应的质量关系如右 图所示,现将6gA和8g B2充分反应,则生成AB的质量是A.9g![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191018/20191018021405-54577.png) | B.11g | C.12g | D.14g |
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