在反应X＋2Y＝R+2M中，当32gY与X恰好完全反应后，生成18gM，且生成的R和M的质量比为11：9，则在此反应中，参加反应的X与生成的R的质量比为A．4：

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在反应X＋2Y＝R+2M中，当32gY与X恰好完全反应后，生成18gM，且生成的R和M的质量比为11：9，则在此反应中，参加反应的X与生成的R的质量比为

A．4：11

B．16：9

C．8：11

D．32：9

答案

解析

分析：由反应中R和M的质量比为11：9，由生成M的质量计算出物质R的质量；再利用质量守恒定律，计算出参加反应X的质量，从而求得参加反应的X与生成的R的质量比．
解答：解：由32gY与X恰好完全反应后，生成18gM，且生成的R和M的质量比为11：9，反应生成R的质量=

×18g=22g；
根据质量守恒定律，参加反应的X的质量=18g+22g-32g=8g；
则在此反应中，参加反应的X与生成的R的质量比=8g：22g=4：11．
故选A．

举一反三

(4分) 同学们从攀枝花大黑山上采集到一种石灰石矿石。为测定其中碳酸钙的含量，他们取120g这种矿石样品进行煅烧（所含杂质不反应），充分反应后测得剩余固体的质量为87g。
（1）煅烧过程中生成CO2的质量为 g；
（2）该矿石中碳酸钙的质量分数为

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（10分）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：

实验次数	1	2	3	4	5
稀盐酸的累计加入量	5.0g	10.0g	15.0g	20.0g	25.0 g
剩余固体的质量	1.5g	1.0g	0.5g	0.3g	0.3g

请计算：
（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为，石灰石中碳酸钙的质量分数为。
（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结

果均保留一位小数）

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（8分）过氧化钠（Na2O2）因为能与水、CO2等反应产生氧气而作为供氧剂。现将39克Na2O2投入到足量的水中，发生如下反应：
2Na2O2 +2H2O =" 4NaOH" + O2↑
（1）请计算生成NaOH和O2的质量。
（2）若反应开始时水的质量为69克，求反应后所得溶液的溶质的质量分数。

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（6分）2008年9月25日，“长征二号F”运载火箭发射“神舟七号” 载人飞船升空。该运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C₂H₈N₂)，助燃剂是四氧化二氮( N₂O₄)。
(1)请完成该反应的化学方程式：C₂H₈N₂+ 2N₂O₄点燃 4H₂O + 2CO₂↑ + 3 ↑
(2)如果向空气中排放了220千克的CO₂，则该运载火箭燃烧掉的偏二甲肼(C₂H₈N₂) 是多少千克？

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（3分）
已知碳与氧化铜在高温时可同时发生两个反应且均生成红色固体。
（1）碳与氧化铜在高温时反应生成红色铜的化学方程式可表示为：

；
写出碳与氧化铜在高温时反应生成红色氧化亚铜（化学式为Cu2O）和二氧化碳的化学方程式：_______。
（2）现有碳和氧化铜组成的混合物3.12 g，在高温时充分反应。若反应后碳和氧化铜均无剩余且反应产生的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重0.44 g。
① 反应前混合物中碳的质量为　g。
② 计算反应后固体混合物中氧化亚铜的质量（计算结果保留两位小数）

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