(1)放出二氧化碳的质量即为反应前后烧杯质量的变化,即165g-160.6g=4.4g. 答:产生的二氧化碳的质量为4.4g. (2)设稀盐酸中溶质质量为x,生成氯化钙的质量为y,石灰石中碳酸钙的质量为w CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 10073111 44 w xy4.4g === 解之得:x=7.3g,y=11.1g,w=10g 则盐酸中溶质的质量分数=×100%=7.3% 答:稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% (3)反应后所得溶液的质量=m(CaCO3)+m(盐酸)-m(CO2)=10g+100g-4.4g=105.6g 所以所得氯化钙溶液的质量分数=×100%=10.5% 答:所得溶液的溶质的质量分数为10.5% |