合成NH3所需的H2可由煤与H2O反应制得，其中有一步反应为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。欲提高CO转化率可采用的方法可能有

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合成NH₃所需的H₂可由煤与H₂O反应制得，其中有一步反应为CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0。欲提高CO转化率可采用的方法可能有：①降低温度；②增大压强　③使用催化剂　④增大CO的浓度；⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是(　　)。

A．①②③

B．④⑤

C．①⑤

D．⑤

答案

解析

该可逆反应的特点为：①正反应为放热反应；②反应前后气体体积不改变。结合勒夏特列原理可选出答案。

举一反三

合成氨工业中，原料气(N₂、H₂、混有少量CO、NH₃)在进入合成塔之前，常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收CO，其反应为CH₃COO[Cu(NH₃)₂]＋CO＋NH₃

CH₃COO[Cu(NH₃)₃]·CO(正反应为放热反应)。
(1)必须除去CO的原因是___________________________。
(2)醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液吸收原料气中CO的适宜条件是______________________。
(3)吸收CO后的醋酸铜(Ⅰ)氨溶液经适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力而循环使用，其再生的条件是______________________________。

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对于可逆反应N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　　)。

A．达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等

B．达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时大

C．达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以平衡向逆反应的方向移动

D．加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率

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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，673 K、30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 (　　)。

A．点a的正反应速率比点b的小

B．点c处反应达到平衡

C．点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样

D．其他条件不变，773 K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值大

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(1)1791年，法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱，该方法分三步：
①用NaCl与H₂SO₄反应制Na₂SO₄；2NaCl＋H₂SO₄

Na₂SO₄＋2HCl↑
②用焦炭还原Na₂SO₄制Na₂S；Na₂SO₄＋4C

Na₂S＋4CO↑
③用硫化钠与石灰石反应制Na₂CO₃；Na₂S＋CaCO₃

Na₂CO₃＋CaS
(2)下列说法正确的是 (　　)。

A．②③两步都是氧化还原反应

B．只有第②步是氧化还原反应

C．该方法对生产设备基本没有腐蚀

D．该方法对环境污染较小

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下图表示的是侯氏制碱法工艺流程示意图。

请回答：
(1)母液Ⅱ中所溶解的主要物质是________(写物质的化学式)。母液Ⅱ中含有低浓度的Na₂CO₃，主要原因是__________________________
(2)向母液Ⅱ中通入气体时要先通氨气后通二氧化碳气体，主要原因是_______________________________________
(3)母液Ⅰ和母液Ⅱ中都通入NH₃。①NH₃的主要来源是__________；②母液Ⅰ中通入NH₃的主要目的是____________；③母液Ⅱ中通入NH₃的主要目的是__________________。
(4)工艺流程的“煅烧→纯碱”处，可设计____________的循环。

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合成NH3所需的H2可由煤与H2O反应制得，其中有一步反应为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。欲提高CO转化率可采用的方法可能有