用不纯的锌片（杂质不参加反应）与稀硫酸反应，六次实验结果记录如下：（计算结果均取整数）次数123456加入锌的质量（g）24681012稀硫酸的质量（g）606
题型：不详难度：来源：
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | ||||
| 加入锌的质量（g） | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | ||||
| 稀硫酸的质量（g） | 60 | 60 | 60 | 60 | 60 | 60 | ||||
| 生成的硫酸锌的质量（g） | 5 | 15 | 17 | 17 | ||||||
| （1）根据第一组实验数据可知，加入2克锌和硫酸反应生成硫酸锌的质量为5克；第二组：加入4克锌和硫酸生成硫酸锌的质量=5克×2═10克；第三组：加入8克锌和硫酸反应应生成硫酸锌的质量=5克×4═20克，但是题目中硫酸锌的质量为17克，所以60克硫酸全部参加反应，锌有剩余，第四组：由于第三组中硫酸已经完全反应，所以硫酸锌的质量不变，即硫酸锌的质量为17克； （2）设生成17g硫酸锌时，反应掉的锌的质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 161 x 17g
（3）第4次实验硫酸完全反应，当第5次实验中金属锌的质量增加时，硫酸已消耗完毕，当硫酸反应完全时反应掉的锌的质量为7g，多余的锌均剩余，若使（10+m）g锌与60g稀硫酸充分反应后，剩余固体质量为（10+m）g-7g=（m+3）g； （4）设生成17g硫酸锌时消耗硫酸的质量为y Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 98161 y 17g
稀硫酸的溶质的质量分数为：
答：稀硫酸的质量分数为17%． 故答案为： （1）10，17； （2）  ；（3）3+m； （4）l7%． | ||||||||||
| 4.6g某有机物在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，该有机物由______元素组成，该有机物中各元素原子的个数比为______． | ||||||||||
下列各组内的有机物等分子数燃烧时所消耗氧气质量相等的是（ ）
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| 现有10克混合气体，其成分为CO和CO2，将该混合气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到10克碳酸钙．求原混合气体中CO的质量分数是多少？ | ||||||||||
| 钢铁厂购进含氧化铁（Fe2O3）85%的赤铁矿1000t．准备用这些铁矿石炼取含杂质3%的生铁． （1）如图所示．请将求算纯铁质量的计算过程填写完整．  （2）请利用化学方程式计算生铁的质量．（反应原理为3CO+Fe2O3
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欲测定某一部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体中氢氧化钠的含量，小明同学取该样品5.06g放于烧杯中，向其中滴加10%的稀盐酸，所加稀盐酸和产生的气体的质量关系如图： （1）求反应完毕后产生二氧化碳的质量． （2）原固体中氢氧化钠的质量分数是多少？（结果精确至0.1%） |