张南同学为了测定某黄铜(铜锌合金)中锌的质量分数,他做了如下实验:(1)配制溶液:将40g质量分数为98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸,需要加水的体积是___
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张南同学为了测定某黄铜(铜锌合金)中锌的质量分数,他做了如下实验: (1)配制溶液:将40g质量分数为98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸,需要加水的体积是______mL. (2)取26g上述合金粉末,向其中滴入上述配好的稀硫酸,至不再产生气泡为止,过滤,得滤渣和滤液,将滤渣洗涤晾干称重为19.5g,回答下列问题: ①写出发生反应的化学方程式为______; ②根据已知条件列出求解滤液中溶质质量(x)的比例式______; ③该黄铜样品中锌的质量分数为______; ④向反应后的滤液中加入70.8g水后,得到只含一种溶质的不饱和溶液,则该不饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为______. |
答案
(1)设加入水的体积为z 40g×98%=(z×1g/mL+40g)×9.8% 解得:z=360mL (2)①黄铜中的铜不能和稀硫酸反应,锌可以和硫酸反应生成硫酸锌和氢气,所以该反应的化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ②由质量守恒定律可知生成氢气的质量是锌的质量为:26g-19.5g=6.5g 设生成硫酸锌的质量为x,消耗稀硫酸的质量为y Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 98 161 6.5g9.8%×yx == 解得:x=16.1g,y=100g ③该黄铜样品中锌的质量分数为:×100%=25% ④向反应后的滤液中加入70.8g水后,得到只含一种溶质的不饱和溶液,则该不饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为16.1g:(100g-100g×9.8%+70.8g)=1:10 (1)360;(2)①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;②=;③25%;④1:10. |
举一反三
在化学反应A+B2═2C中,已知20g A和足量B2充分反应后,生成30g C.已知B的相对原子质量为16,则C的相对原子质量是( ) |
CO2和CO的混合气体3.6g与足量灼热的氧化铁充分反应后,将生成的气体全部通入80克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中充分吸收,测得最终所得溶液的质量为84.4克,则原混合气体中CO质量为( ) |
为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取20.0g于烧杯中向其中加入稀盐酸100.0g,恰好完全反应(杂质不反应),反应后烧杯中物质的总质量为111.9g. (1)生成CO2的质量______. (2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数. |
在实验室用6.2g的红磷与足量的氧气在一定的条件下完全反应,可生成产物的质量是多少克(写出计算过程)? |
如图所示的横坐标表示金属氧化物的质量,纵坐标表示金属氧化物中金属元素的质量.某学生绘制了三条表示某些金属氧化物与其所含金属元素的质量关系的曲线.请回答下列问题: (1)三条曲线中,表示氧化铜和其中所含铜元素质量关系的曲线是(填代号,下同)______; (2)其中有错误的一条曲线(即不能正确表示金属氧化物与其所含金属元素质量关系是______,理由是______; (2)已知用10g不纯氧化铁样品(已知杂质不参加反应),与足量的一氧化碳在一定条件下恰好完全反应,可生成5.6g铁,则该样品中含氧化铁的质量分数为(不写计算过程)______.
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