某化学小组的同学爬山时带一些石灰石样品，他们想探究其中碳酸钙的质量分数．于是取4g样品放入烧杯中（杂质不溶于水，也不与酸反应），然后取40g稀盐酸平均分四次加入

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某化学小组的同学爬山时带一些石灰石样品，他们想探究其中碳酸钙的质量分数．于是取4g样品放入烧杯中（杂质不溶于水，也不与酸反应），然后取40g稀盐酸平均分四次加入，反应情况如下表：

答案

举一反三

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稀盐酸质量/g

剩余固体质量/g

（1）碳酸钙可以和稀盐酸反应，而杂质不能和稀盐酸反应，结合表格中的数据可以知道剩余的1g为杂质，即碳酸钙的质量为：4g-1g=3g，可以据此求出碳酸钙的质量分数为：

×100%=75%
（2）设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73
3g10g•x

100

10g•x

解得：x=7.3%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．
故答案为：（1）75%；
（2）7.3%．

H₂和O₂的混合气体20g点燃爆炸后，生成18gH₂O，则混合气体中氢气和氧气的质量比为（　　）

A．1：8

B．1：9

C．1：2

D．1：4

加热6.32gKMnO₄，当剩余物的质量为5.68g时停止加热，则剩余物中含有的物质是______．

方芳同学测得某品牌牙膏含碳酸钙50%，她用10g牙膏样品与25g稀盐酸恰好完全反应．（假设其他杂质不与盐酸反应）（CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）．求：稀盐酸中溶质的质量分数？

某校化学研究性学习小组在帮老师清理实验室时，发现一瓶氢氧化钠固体敞口露置在空气中，且表面出现白色粉末，他们断定这瓶氢氧化钠已经变质．学习小组的同学为测定其变质程度，设计了如下实验方案：①称取10.00g该样品②将称取的样品全部溶于水配成50.00g溶液③向②的溶液中滴加氢氧化钡[Ba（OH）₂]溶液，并测得产生的碳酸钡沉淀与加入氢氧化钡溶液的质量关系如下图所示．试计算（计算结果精确到0.01%）：
（1）所取样品中氢氧化钠的质量分数；
（2）m点溶液中溶质的质量分数．

可能用到的相对分子质量是：Zn-65Cu-64H-1Cl-35.5
向10g Cu-Zn合金样品中分三次加入稀盐酸，可得如下数据：

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