将KCl和Ca(OH)2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液,再缓缓通入足量的CO2气体.当生成沉淀的质量刚好最大时,消耗CO2的0.44g.(1)原混

将KCl和Ca(OH)2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液,再缓缓通入足量的CO2气体.当生成沉淀的质量刚好最大时,消耗CO2的0.44g.(1)原混

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将KCl和Ca(OH)2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液,再缓缓通入足量的CO2气体.当生成沉淀的质量刚好最大时,消耗CO2的0.44g.
(1)原混合物中Ca(OH)2的质量为______g;
(2)写出溶液中生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的质量M(g)之间的函数表达式
①______;②______;
(3)在图示坐标系上,画出生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的质量M(g)的关系曲线.
答案
(1)设与0.44g二氧化碳反应消耗氢氧化钙的质量为X,生成沉淀质量为Y则:
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
44 74 100
0.44g X Y
根据:
44
74
=
0.44g
X
解得X=0.74g;根据
44
100
=
0.44g
Y
解得Y=1g.
(2)CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
44 100
M m
根据:
44
100
=
M
m
解得m=
100M
44
,M的取值为0≤M<0.44;
CaCO3+H2O+CO2═Ca(HCO32
100 44
m M
根据:
100
44
=
m
M
解得m=
100M
44
,但是这是二氧化碳多于0.44g后消耗的碳酸钙的质量关系,所以还剩碳酸钙的质量等于生成碳酸钙最大值1减去消耗的碳酸钙的质量即:m=1-
100(M-0.44)
44
88-100M
44
或2-(100M/44)
M取值范围:0.44≤M≤0.88 
(3)生成碳酸钙最大值是1,再通入二氧化碳碳酸钙就会减少,当通到0.88g二氧化碳碳酸钙正好被消耗完.把0点、1g、0.88三个点连接起来即可.
故答案为:(1)0.74
(2)①0≤M<0.44    m=100M/44
②0.44≤M≤0.88 m=1-
100(M-0.44)
44
88-100M
44
或2-(100M/44)或其它合理答案
(4)(作图必须完全正确方可得分,见图)
举一反三
在适当的条件下,mg碳与ng氧气反应生成(m+n)g气体(碳和氧气都没有剩余).求m和n比值的取值范围.
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为测定某未知浓度的碳酸钠溶液的溶质质量分数,取某稀硫酸溶液20g,逐滴加入碳酸钠溶液30g,同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况(如图所示).实验结束后测得溶液质量为48.24g.请您通过计算,求出碳酸钠溶液的溶质质量分数.
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(1)请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系填入下表:
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Ba(OH)2溶液体积(V)/mL
沉淀的化学式
石灰石是山西省的主要矿物产品之一.研究性小组做了如下的实验.取50g石灰石样品(杂质不与酸或水反应)放入烧杯中,并加入稀盐酸217.6g,恰好反应完全.烧杯连同药品的质量(m)起始时为300g.实验数据记录如下:
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(1)产生的沉淀是______(填化学式);
(2)该烧碱样品中氢氧化钠的质量;(保留小数后两位)
(3)所加入氢氧化钙溶液的溶质质量分数.