甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据纪录如下（实验中的误差忽略不计）计算：（1）甲同学加入锌的质量x；（2）稀硫酸中溶质的质量分数．甲乙丙丁取用

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甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据纪录如下（实验中的误差忽略不计）计算：（1）甲同学加入锌的质量x；（2）稀硫酸中溶质的质量分数．

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甲

乙

丙

丁

取用稀硫酸质量/g

100

200

加入金属的质量/g

1.25x

生成氢气的质量/g

0.4

0.5

0.6

0.8

（1）加入金属锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
652
x0.4g

0.4g

x=13g
（2）设稀硫酸中溶质质量为y，根据丙实验中的氢气的质量计算
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
98 2
y0.6g

0.6g

y=29.4g
100g硫酸溶液中溶质为29.4g，故硫酸溶液的溶质质量分数为

29.4g

100g

×100%=29.4%
故（1）甲同学加入锌的质量为13g；（2）稀硫酸中溶质的质量分数29.4%

某同学实验时，用氢气将16克氧化铜完全还原成铜．该同学实验中，实际要消耗氢气的质量是（　　）

A．0.4克

B．大于0.4克

C．0.3克

D．0.2克

一定质量的Fe和Cu的混合物与足量稀H₂SO₄完全反应后，过滤，得到的固体不溶物与足量的氧气充分反应，所得产物质量仍然等于反应前原混合物的质量．则原混合物里Cu与Fe的质量比是（　　）

A．4：1

B．1：4

C．7：8

D．8：7

某炼铁厂用1000吨含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，可炼出多少铁？（反应的化学方程式：Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂）

在t℃时，149克20%的氯化钾溶液跟108.8毫升（密度为1.25克/厘米³的AgNO₃溶液恰好完全反应，试计算：[计算分步得分，精确到0.1]
（1）反应后所得溶液的质量分数是多少？
（2）若将上述反应后的溶液过滤，把滤液加热，使其蒸发掉62.2克水．在冷却到t℃时，有0.4克无色晶体析出，求该溶液在t℃的溶解度．

完全中和20g氢氧化钠溶液，用去质量分数为25%的稀硫酸4.9g．求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．