在25℃,101kPa条件下,将15LO2通入10LCO和H2的混合物中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强.(1)若剩余气体的体积是15L,则原CO

在25℃,101kPa条件下,将15LO2通入10LCO和H2的混合物中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强.(1)若剩余气体的体积是15L,则原CO

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在25℃,101kPa条件下,将15LO2通入10LCO和H2的混合物中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强.
(1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气体中V(CO)=______L,V(H2)=______L.
(2)若剩余气体的体积是a L,则原CO和H2的混合气体中V(CO):V(H2)=______:______.
(3)若剩余气体的体积是a L,则a的取值范围是______.
答案
(1)设一氧化碳的体积为x,则氢气的体积为10L-x,
2CO+O2
点燃
.
2CO2,2H2 +O2
点燃
.
2H2O,
21 221
x0.5x x10L-x(10L-x)×0.5
根据题意有:x+15L-0.5x-(10L-x)×0.5=15L,
x=5L,则氢气的体积为:10L-5L=5L.
故填:5;5.
(2)根据题意有:x+15L-0.5x-(10L-x)×0.5=aL,
x=(a-10)L,则氢气的体积为:10L-(a-10)L=(20-a)L,
则原CO和H2的混合气体中V(CO):V(H2)=
a-10
20-a

故填:a-10;20-a.
(3)一氧化碳的体积应该大于0,即a-10>0,a>10;
氢气的体积应该大于0,即20-a>0,a<20.
故填:10<a<20.
举一反三
在100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3的固体粉末,使之充分反应,如图表示加入粉末的质量与产生气体的质量的关系.请计算:
(1)若加入盐酸为140mL,加入粉末为67.5g,产生气体的质量;
(2)若加入盐酸为180mL,加入粉末仍为67.5g,产生气体的质量.
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已知氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠(NaAlO2)溶液,有关化学方程式为:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.现有160.0g某无色溶液,可能含有盐酸、硫酸镁、硝酸钾、硫酸铜、氯化铝、碳酸钠中的一种或数种.取100.0g该溶液于烧杯中,往其中逐滴加入20.0%的NaOH溶液,产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示.
(1)推断在该溶液中一定存在的物质是______,一定不存在的物质是______.
(2)计算原溶液中一种溶质的质量分数.
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将ag含NaOH样品溶解在bmL0.1mol•L-1硫酸中,再加入cmL0.1mol•L-1的氢氧化钡溶液,反应后所得溶液恰好呈中性,则样品中NaOH的纯度是(  )
A.
(b-c)
125a
×100%
B.
b-2c
125a
×100%
C.
b-c
250a
×100%
D.
8b-8c
a
×100%
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一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O.若用0.10mol•L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度为(  )
(提示:①H2C2O4是二元弱酸、②10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4═8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O.
A.0.008889B.0.08000C.0.1200D.0.2400
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铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为(  )
A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g
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