一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O．若用0.10mol•L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O

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一定体积的KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O．若用0.10mol•L^-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶液的3倍，则KMnO₄溶液的浓度为（　　）
（提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸、②10[KHC₂O₄•H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄═8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O．

A．0.008889

B．0.08000

C．0.1200

D．0.2400

答案

根据10[KHC₂O₄•H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄═8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O．
得关系式：10[KHC₂O₄•H₂C₂O₄]～8KMnO₄
10 mol8 mol
则氢氧化钠与KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O的反应方程式为：KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O+6NaOH=K₂C₂O₄+3Na₂C₂O₄+6H₂O，
3NaOH～KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O
3 mol1 mol
故有10[KHC₂O₄•H₂C₂O₄]～8KMnO₄～30NaOH
830
设KMnO₄溶液的浓度为x，高锰酸钾的体积为V
则有

V×x

3V×0.1mol/L

则很容易看出x=0.08000mol/L．
故选：B．

举一反三

铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（　　）

A．9.02g

B．8.51g

C．8.26g

D．7.04g

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将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol•L^-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是（　　）

A．43.2g

B．46.8g

C．53.6g

D．63.8g

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一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体（不含结晶水）质量比原固体增加了4.8g，则该合金的物质的量可能为（　　）

A．0.04mol

B．0.05mol

C．0.06mol

D．0.07mol

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38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4毫升（标准状况），反应消耗的HNO₃的物质的量可能是（　　）

A．1.0×10^-3摩尔	B．1.6×10^-3摩尔
C．2.0×10^-3摩尔	D．2.2×10^-3摩尔

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将aLNH₃通过灼热的装有铁触媒（催化剂）的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中NH₃的体积分数是（　　）

A．

2a-b

B．

b-a

C．

2a-b

D．

b-a

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