一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O.若用0.10mol•L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O

一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O.若用0.10mol•L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O

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一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O.若用0.10mol•L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度为(  )
(提示:①H2C2O4是二元弱酸、②10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4═8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O.
A.0.008889B.0.08000C.0.1200D.0.2400
答案
根据10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4═8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O.
得关系式:10[KHC2O4•H2C2O4]~8KMnO4
10 mol8 mol
则氢氧化钠与KHC2O4•H2C2O4•2H2O的反应方程式为:KHC2O4•H2C2O4•2H2O+6NaOH=K2C2O4+3Na2C2O4+6H2O,
3NaOH~KHC2O4•H2C2O4•2H2O
3 mol1 mol
故有10[KHC2O4•H2C2O4]~8KMnO4~30NaOH
830
设KMnO4溶液的浓度为x,高锰酸钾的体积为V
则有
8
30
=
V×x
3V×0.1mol/L

则很容易看出x=0.08000mol/L.
故选:B.
举一反三
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为(  )
A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g
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将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中,固体完全溶解,收集到标准状况下的NO气体8.96L,向反应后的溶液中加入过量的5mol•L-1的NaOH溶液300mL,金属离子完全沉淀.则形成沉淀的质量是(  )
A.43.2gB.46.8gC.53.6gD.63.8g
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一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液蒸干,所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了4.8g,则该合金的物质的量可能为(  )
A.0.04molB.0.05molC.0.06molD.0.07mol
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38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是(  )
A.1.0×10-3摩尔B.1.6×10-3摩尔
C.2.0×10-3摩尔D.2.2×10-3摩尔
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将aLNH3通过灼热的装有铁触媒(催化剂)的硬质玻璃管后,气体体积变为bL(气体体积均在同温同压下测定),该bL气体中NH3的体积分数是(  )
A.
2a-b
a
B.
b-a
b
C.
2a-b
b
D.
b-a
a
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