将24.9克的某氢氧化钠溶液与140克硫酸铜溶液混合，二者恰好完全反应，过滤后，得到滤液160克，求：氢氧化钠溶液溶质的质量分数？硫酸铜溶液中溶质的质量分数
题型：不详难度：来源：
| 将24.9克的某氢氧化钠溶液与140克硫酸铜溶液混合，二者恰好完全反应，过滤后，得到滤液160克，求：氢氧化钠溶液溶质的质量分数？硫酸铜溶液中溶质的质量分数？ |
答案
氢氧化钠和硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀，所以反应前后溶液减少的质量即为产生的沉淀质量，其质量为：24.9g+140g-160g=4.9g；
设参加反应的氢氧化钠的质量为x，参加反应的硫酸铜的质量为y
2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 160 98
x y 4.9g
==
解得：x=4g，y=8g
则氢氧化钠溶液的溶质质量分数为×100%≈16.1%．硫酸铜溶液的溶质质量分数为×100%=≈5.7%．
答：氢氧化钠溶液溶质的质量分数是16.1%；硫酸铜溶液中溶质的质量分数5.7%； |
举一反三
相同质量的铝、锌、铁，分别同足量的稀硫酸充分反应，结果是（ ）| A．铝起反应所生成的氢气最多 | | B．锌起反应所生成的氢气最多 | | C．铁起反应所生成的氢气最多 | | D．生成的氢气同样多 |
|
甲、乙、丙、丁4位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应后得到沉淀及有关实验数据如表：
| 4位同学的实验 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | | 加入氢氧化钠溶液质量 （g） | 29.0 | 34.5 | 40.0 | 45.0 | | 反应得到沉淀的质量 （g） | 2.1 | 2.5 | 2.9 | 2.9 | | 某钢铁厂冶炼出100t含铁98%的生铁，理论上需要含三氧化二铁为80%的赤铁矿多少吨？至少用含一氧化碳为28%的混合气体（不含其他还原性气体）多少吨？ | 为得知15.8g高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气，甲、乙两同学分别采取了以下方法：
（1）甲同学的方法（实验法）．
将15.8g高锰酸钾充分加热，测得生成氧气的体积为1300mL．
（2）乙同学的方法（计算法）
高锰酸钾中氧元素的质量分数
=×100%
=
=40.5%
生成氧气的质量为：15.8g×40.5%=6.4g
答：（略）
请回答：
（1）甲同学实验制得的氧气，约相当于相同条件下______mL空气中所含的氧气．（精确到l mL）
（2）经过讨论，大家认为乙的计算方法明显错误，本题不能采用该方法计算氧气质量的理由是______．（填字母）
A．高锰酸钾中含氧元素 B．锰酸钾和二氧化锰中含氧元素 C．氧气中含氧元素
（3）请用正确的方法计算15.8g高锰酸钾完全分解所产生的氧气的体积是多少毫升？（已知在实验条件下，氧气的密度为1.4g/L．结果精确到l mL．）
（4）若实验操作无错误，则甲同学的实验结果比理论值偏大的原因可能是______（说出一点即可）． | 加热条件下，将24g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g．下列有关叙述中正确的是（ ）| A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l：l | | B．反应后所得CO2的质量为40g | | C．参加反应的CO的质量为11.2g | | D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1：2 |
| 最新试题
热门考点
|