(1)盐酸的质量=Vρ=500mL×1.18g/mL=590g; 设稀盐酸的质量是x 590g×36%=x×11.8% x=1800g 水的质量=1800g-590g=1210g;则水的体积为=1210mL; (2)①0.6mol CO2其质量是0.6mol×44g/mol=26.4g ②设反应的碳酸钙质量是y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 y 26.4g = y=60g 所以该石灰石中碳酸钙的质量分数为×100%=60% 故答案为:(1)该浓盐酸的质量是590克. (2)将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%(密度约为1.06g/ml)的盐酸,需加入水1210g; (3)①26.4;②该石灰石含碳酸钙的质量分数是60%; |