在天平两边的托盘上各放一个盛有某质量分数相同，质量也相同的盐酸的烧杯，此时天平平衡．先将下列物质按前后质量比为10：21的比例放入烧杯中，反应都恰好完全，天平仍
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在天平两边的托盘上各放一个盛有某质量分数相同，质量也相同的盐酸的烧杯，此时天平平衡．先将下列物质按前后质量比为10：21的比例放入烧杯中，反应都恰好完全，天平仍平衡的是（ ）| A．Mg和MgO | B．MgO和Mg（OH）2 | C．MgO和MgCO3 | D．Mg和MgCO3 |
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答案
化学反应方程式 使溶液增加的质量
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2 24-2=22
MgO+2HCl═MgCl2+H2O
40 40-0=40
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
58 58-0=58
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
84 44 84-44=40
通过以上计算可以看出：氧化镁和碳酸镁分别与盐酸反应后使溶液增加的质量相等，并且满足氧化镁的质量：碳酸镁的质量=40：84=10：21．
故选C． |
举一反三
取145mL稀盐酸（密度为1.1g/cm3），跟53g含杂质（该杂质不与盐酸、生成物反应，也不溶于水）的石灰石恰好完全反应，生成19.8g二氧化碳．计算：
（1）所用稀盐酸中HCl的质量分数；
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；
（3）生成物溶液中，溶质的质量分数． |
某NaOH固体样品已部分变质．常温下，取61.2g该样品溶于水得到1000g溶液，取出500g溶液进行测定，其中含Na元素16.1g，碳元素1.2g，则原NaOH固体样品中NaOH的质量分数为（ ）| A．65.4% | B．34.6% | C．82.3% | D．64.5% |
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实验室常采用石灰石（主要成分为CaCO3）和稀盐酸（HCl）反应来制取CO2．
（1）CaCO3中各元素质量比Ca：C：O=______，
（2）CaCO3中Ca元素的质量分数为______，
（3）若实验室需制取44gCO2，则需要含杂质5%的石灰石多少克？ |
现有含碳酸钠的食盐样品，为测定样品中氯化钠的含量，课外活动小组的同学称取10g食盐样品于烧杯中，并将40g稀盐酸平均分成四次加入烧杯中，实验数据见下表：
| 实验序号 | 加入稀盐
酸的质量/g | 反应后烧杯中
剩余物质的质量/g | | 第一次 | 10 | 19.56 | | 第二次 | 10 | 29.12 | | 第三次 | 10 | 38.9 | | 第四次 | 10 | 48.9 | 为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下．
| 加入稀盐酸次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | | 烧杯及所称物质总质量/g | 72.2 | 91.9 | 111.6 | 131.3 | 152.1 |
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