| 加入稀盐酸次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | |||||||
| 烧杯及所称物质总质量/g | 72.2 | 91.9 | 111.6 | 131.3 | 152.1 | |||||||
| 【解】由表中实验数据分析可知，生成二氧化碳的质量为4.4 g． 设：大理石中碳酸钙的质量为x，恰好反应时生成氯化钙的质量为y． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 x y 4.4g
x=10 g y=11.1g 样品中碳酸钙的质量分数=
氯化钙溶液的溶质质量分数=
答：（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%． （2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数为12.5%． | ||||||||||||
| 张华同学通过学习知道了碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳后，做了一个测定某石灰石中碳酸钙的质量分数的实验，他称取11.5g研碎的样品粉末进行四次高温加热、冷却、称量，记录数据如下（假如杂质反应前后不变）第一次8.5g，第二次7.9g，第三次7.1g，第四次7.1g，请根据实验回答和计算： （1）第______次实验后碳酸钙已完全反应． （2）完全反应后生成二氧化碳的质量？ （3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数？ | ||||||||||||
| 实验室用6.5g锌与100g稀硫酸反应制取氢气，两者恰好完全反应，求： （1）制得氢气的质量； （2）反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数（精确到0.1%）．（已知：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑） | ||||||||||||
| 某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl2两种物质．小明同学向采集来的62.8g废水样品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗NaOH溶液60g．将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为5.8g． （1）写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式：______； （2）请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数（要有计算过程） | ||||||||||||
| 在一次化学课外活动中，某学生想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引入其他杂质）．化学老师为他提供了一下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液，该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所选的溶液，恰好完全反应，生成沉淀9.8g． 试回答： （1）该同学所选的是氢氧化钾氢氧化钾溶液． （2）计算混合物中氯化铜的质量．（写出计算过程） （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）（结果保留一位小数） | ||||||||||||
| 取只含有少量氯化钠杂质的粉末状Na2CO3样品11.4g于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气体为止，共消耗稀盐酸的质量为50g，反应后称得烧杯中溶液的质量为57g（假定反应产生的二氧化碳全部逸出，水蒸气挥发忽略不计）． 请分析回答下列问题： （1）放出二氧化碳的质量为4.44.4g． （2）稀盐酸的溶质质量分数为多少？ （3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0．l%） |