实验室用6.5g锌与100g稀硫酸反应制取氢气,两者恰好完全反应,求:(1)制得氢气的质量;(2)反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数(精确到0.1%).(已知
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实验室用6.5g锌与100g稀硫酸反应制取氢气,两者恰好完全反应,求: (1)制得氢气的质量; (2)反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数(精确到0.1%).(已知:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑) |
答案
设生成硫酸锌的质量为x,生成氢气的质量为y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 161 2 6.5g x y == x=16.1g y=0.2g 硫酸锌溶液的溶质质量分数=×100%=15.1% 答:(1)生成氢气的质量为0.2g; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%. |
举一反三
某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl2两种物质.小明同学向采集来的62.8g废水样品中,慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反应时,消耗NaOH溶液60g.将生成的沉淀物过滤出,经水洗、干燥后称重为5.8g. (1)写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式:______; (2)请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数(要有计算过程) |
在一次化学课外活动中,某学生想除去氯化钾固体中混有的氯化铜(不引入其他杂质).化学老师为他提供了一下溶液:氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液,该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g,全部溶解在200g水中,再加入60g所选的溶液,恰好完全反应,生成沉淀9.8g. 试回答: (1)该同学所选的是氢氧化钾氢氧化钾溶液. (2)计算混合物中氯化铜的质量.(写出计算过程) (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.(写出计算过程)(结果保留一位小数) |
取只含有少量氯化钠杂质的粉末状Na2CO3样品11.4g于烧杯中,逐滴加入稀盐酸至不再产生气体为止,共消耗稀盐酸的质量为50g,反应后称得烧杯中溶液的质量为57g(假定反应产生的二氧化碳全部逸出,水蒸气挥发忽略不计). 请分析回答下列问题: (1)放出二氧化碳的质量为4.44.4g. (2)稀盐酸的溶质质量分数为多少? (3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.l%) |
高温加热10g含杂质的碳酸钙样品,直到质量不再减少停止加热,测得剩余固体中质量为6.7g. (1)实际反应生成的二氧化碳是多少克? (2)样品中碳酸钙的质量分数为多少? |
小科同学为测定某铁合金的含铁量,做了如下实验,称取11.4g样品,放入质量为50g的烧杯中,再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸(杂质不与酸反应,不溶于水),并对烧杯进行了四次称量,记录的数据如下:
反应时间 | t1 | t2 | t3 | t4 | 烧杯总质量/g | 161.4 | 161.2 | 161.0 | 161.0 |
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