| 反应时间 | t1 | t2 | t3 | t4 | ||||||||
| 烧杯总质量/g | 161.4 | 161.2 | 161.0 | 161.0 | ||||||||
| （1）分析题干给出的数据以及表格的数据可知此反应进行完全，根据质量守恒定律，可得产生氢气的质量为： 11.4g+100.0g+50g-161.0g=0.4g； （2）设产生0.4g氢气同时生成氯化亚铁的质量为x，需要氯化氢的质量为y，则有 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 73 127 2 y x 0.4g
x=25.4g
y=14.6g 稀盐酸中溶质的质量分数=
（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数=
答：（1）反应产生的氢气的质量为0.4g； （2）稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%； （3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数为22.9%． | ||||||||||||
| 同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量为58克．请回答下列问题： （1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为______g． （2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程．CaCO3
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| 将铁粉和铜粉的混合物7g加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，加好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为64.9g．计算： （1）生成氢气的质量______ （2）原混合物中铜的质量分数______ （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数______ （4）配制上述反应中所用的稀盐酸，需要质量分数38%的浓盐酸（密度为1.19克/立方厘米）的体积．（精确到0.1）______． | ||||||||||||
| 将密度为1.14g/cm3的H2SO4溶液75mL倒入烧杯置于托盘天平的左盘上，在天平右盘加砝码使天平平衡．然后向烧杯中加锌片若干，反应停止后取出剩余锌片，向天平右盘添加11.0g砝码，天平又达到平衡．另外称得上述剩余锌片的质量为1.65g． （1）倒入烧杯中的硫酸溶液质量为______g，反应完后溶液增重了______g （2）最初放入烧杯中锌片的质量是______g （3）反应完后所得溶液溶质的质量分数是多少？ | ||||||||||||
| 某班同学要测定实验室中氯酸钾的纯度（药品中含氯酸钾的质量分数）．甲、乙两组同学分别取10g氯酸钾样品和5g二氧化锰混合均匀，加热使其充分反应．甲组同学测定产生的氧气体积为2.74L（密度为1.40g/L），乙组同学称量反应后固体物质质量为11.16g． （1）请你利用甲组同学的数据计算氯酸钾的纯度．（计算结果精确到0.1g） （2）乙组同学通过计算也得到了氯酸钾的纯度，请利用乙组同学的数据再计算一次． | ||||||||||||
| 将一锌片投入10g 稀硫酸中，完全反应后，测得溶液质量为11.26g，则投入锌片的质量为多少克？ |