同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量为58克．请回答下列问题：（1）当石灰石完全

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同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量为58克．请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成CO₂的质量为______g．
（2）求该石灰石中CaCO₃的质量分数，写出计算过程．CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑

答案

（1）根据质量守恒定律可以知道，反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量，即为：80g-58g=22g；
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑
100 44
x 22

100

22g

解得：x=50g；
该石灰石中CaCO₃的质量分数为：

50g

80g

×100%=62.5%
答：该石灰石中CaCO₃的质量分数为62.5%．

举一反三

将铁粉和铜粉的混合物7g加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，加好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为64.9g．计算：
（1）生成氢气的质量______
（2）原混合物中铜的质量分数______
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数______
（4）配制上述反应中所用的稀盐酸，需要质量分数38%的浓盐酸（密度为1.19克/立方厘米）的体积．（精确到0.1）______．

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将密度为1.14g/cm³的H₂SO₄溶液75mL倒入烧杯置于托盘天平的左盘上，在天平右盘加砝码使天平平衡．然后向烧杯中加锌片若干，反应停止后取出剩余锌片，向天平右盘添加11.0g砝码，天平又达到平衡．另外称得上述剩余锌片的质量为1.65g．
（1）倒入烧杯中的硫酸溶液质量为______g，反应完后溶液增重了______g
（2）最初放入烧杯中锌片的质量是______g
（3）反应完后所得溶液溶质的质量分数是多少？

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某班同学要测定实验室中氯酸钾的纯度（药品中含氯酸钾的质量分数）．甲、乙两组同学分别取10g氯酸钾样品和5g二氧化锰混合均匀，加热使其充分反应．甲组同学测定产生的氧气体积为2.74L（密度为1.40g/L），乙组同学称量反应后固体物质质量为11.16g．
（1）请你利用甲组同学的数据计算氯酸钾的纯度．（计算结果精确到0.1g）
（2）乙组同学通过计算也得到了氯酸钾的纯度，请利用乙组同学的数据再计算一次．

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将一锌片投入10g 稀硫酸中，完全反应后，测得溶液质量为11.26g，则投入锌片的质量为多少克？

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将15g大理石放入100g稀盐酸中，大理石主要成分碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应也不溶解），剩余杂质5g．试计算：
（1）大理石中碳酸钙的质量分数；
（2）稀盐酸的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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