某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体V L(标准状况)时，阴极质量增加m g，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是 (　　)

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某金属元素R的硝酸盐R(NO₃)_n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体V L(标准状况)时，阴极质量增加m g，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是 (　　)

A．电路中通过电子mol	B．n=
C．溶液中H^＋增加mol	D．n=

答案

解析

试题分析：根据电解时，得失电子数相等推断出金属与氧气的关系，从而确定金属的相对原子质量。
R的相对原子质量是M，则根据电解的方程式可知：
4R(NO₃)n+2nH₂O

4R+nO₂↑+4nHNO₃
4Mg 22.4nL
mg VL
解得n＝

，B正确，D不正确；
电路中通过电子的物质的量＝

＝

mol，A正确；
溶液中生成硝酸的物质的量是

＝

mol，C正确，答案选D。
点评：本题以电解原理为载体考查了氧化还原反应的有关计算，能正确写出该电池的电解反应式并找出金属与氧气的关系式是解本题的关键，要注意根据得失电子相等配平方程式，才能正确解答问题。

举一反三

重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾（K₂CrO₄）为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）。制备装置如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）：

制备原理：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺

Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）通电后阳极室产生的现象为，其电极反应式是。
（2）该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO₄^2-+4H₂O="2" Cr₂O₇^2- + 4OH^- +2H₂↑+O₂↑，若实验开始时在右室中加入38.8g K₂CrO₄，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3:2，则溶液中K₂CrO₄和K₂Cr₂O₇的物质的量之比为；此时电路中转移电子的物质的量为。

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碘盐的主要成分是KIO₃和NaCl，KIO₃在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，电解KI溶液，反应方程式为KI+3H₂O＝KIO₃ +3H₂↑。下列有关说法中正确的是

A．电解时，石墨作阴极，铁作阳极

B．电解时，在阴极上产生KIO₃

C．电解后电解质溶液pH变大

D．电解中每转移0.6mol e^－，理论上可得到0.1mol无水KIO₃晶体

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臭氧O₃是常用消毒剂，实验室可用电解稀硫酸制备，装置如下图（己知溶液中放电顺序：O₂>H⁺)。下列说法正确的是

A．若C处通入O₂，电解时溶液中的质子由A极向B极迁移
B．若C处通入O₂，A极的电极反应式为:2H⁺+2e^－=H₂↑
C．若C处不通入O₂，该制备过程总反应的化学方程式：3O₂

2O₃
D．若C处不通入O₂,D、E处分别收集到xL和有yL 气体(标准状况)，则E处收集的yL气体中0₃所占的体积分数为

(忽略O₃的分解)

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下列叙述正确的是

A．用饱和NaHCO₃溶液可以将混在CO₂气体中的HCl除去

B．能使润湿的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl₂

C．某“海水”电池的总反应为：5MnO₂+2Ag+2NaCl==Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

D．在铁制品上镀铜时，铁制品作电镀池的阳极，铜盐为电镀液

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碘酸钾（KIO₃）晶体是我国规定的食盐加碘剂。它通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反应制得：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，再将KI和KIO₃的混合溶液电解，将其中的I^―转化为IO₃^―，装置如图。

（1）在反应3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为        。
（2）电解前，将KI和KIO₃混合溶液加入阳极区；将氢氧化钾溶液加入阴极区。电解槽用水冷却。电解时，阳极上的电极反应                      ；阴极上得到的气体产物为                 ；
（3）某同学查资料获知：KIO₃在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘，该反应的离子反应方程式为                 ，为确定电解是否完成，需检验阳极区电解液中是否含有I^―，该同学选用淀粉溶液和稀硫酸进行实验，其它仪器及用品自选，请完成其方案：

实验操作	现象及结论

（4）电解完毕，从电解液中得到KIO₃晶体的过程为：

步骤①的操作名称，步骤④中洗涤晶体的目的。

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某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体V L(标准状况)时，阴极质量增加m g，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是 ( )