碘盐的主要成分是KIO3和NaCl,KIO3在工业上可用电解法制取,以石墨和铁为电极,电解KI溶液,反应方程式为KI+3H2O=KIO3 +3H2↑。下列有关说
题型:不详难度:来源:
碘盐的主要成分是KIO3和NaCl,KIO3在工业上可用电解法制取,以石墨和铁为电极,电解KI溶液,反应方程式为KI+3H2O=KIO3 +3H2↑。下列有关说法中正确的是 A.电解时,石墨作阴极,铁作阳极 | B.电解时,在阴极上产生KIO3 | C.电解后电解质溶液pH变大 | D.电解中每转移0.6mol e-,理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、铁作阳极,则铁放电Fe-2e-=Fe2-,I-无法转变为IO3-,错误; B、I-转变为IO3-,I由-1价升高到+5价,失去e-(氧化反应)在阳极上发生,错误;C、反应方程式为KI+3H2O=KIO3 +3H2↑,无酸碱的消耗和生成,溶液pH不变,错误; D、根据题中反应,每转移6mol e-,理论上可得到1mol KIO3,若转移0.6mol e-,理论上可得到0.1mol无水KIO3,正确。 |
举一反三
臭氧O3是常用消毒剂,实验室可用电解稀硫酸制备,装置如下图(己知溶液中放电顺序:O2>H+)。下列说法正确的是
A.若C处通入O2,电解时溶液中的质子由A极向B极迁移 B.若C处通入O2,A极的电极反应式为:2H++2e-=H2↑ C.若C处不通入O2,该制备过程总反应的化学方程式:3O22O3 D.若C处不通入O2,D、E处分别收集到xL和有yL 气体(标准状况),则E处收集的yL气体中03所占的体积分数为(忽略O3的分解) |
下列叙述正确的是A.用饱和NaHCO3溶液可以将混在CO2气体中的HCl除去 | B.能使润湿的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2 | C.某“海水”电池的总反应为:5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl,每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 | D.在铁制品上镀铜时,铁制品作电镀池的阳极,铜盐为电镀液 |
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碘酸钾(KIO3)晶体是我国规定的食盐加碘剂。它通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反应制得:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,再将KI和KIO3的混合溶液电解,将其中的I―转化为IO3―,装置如图。
(1)在反应3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (2)电解前,将KI和KIO3混合溶液加入阳极区;将氢氧化钾溶液加入阴极区。电解槽用水冷却。电解时,阳极上的电极反应 ;阴极上得到的气体产物为 ; (3)某同学查资料获知:KIO3在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘,该反应的离子反应方程式为 ,为确定电解是否完成,需检验阳极区电解液中是否含有I―,该同学选用淀粉溶液和稀硫酸进行实验,其它仪器及用品自选,请完成其方案: (4)电解完毕,从电解液中得到KIO3晶体的过程为:
步骤①的操作名称 ,步骤④中洗涤晶体的目的 。 |
下图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关判断正确的是
A.a为电源正极 | B.d电极的反应为:2Cl-—2e-=Cl2↑ | C.电解过程中,c电极质量不断增加 | D.电解过程中,溶液中铜离子浓度逐渐减小 |
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如图所示的装置,通电一段时间后,测得甲池中某电极质量增加2.16 g,乙池中某电极上析出0.64 g某金属,下列说法正确的是
A.甲池b极上析出金属银,乙池c极上析出某金属 | B.甲池a极上析出金属银,乙池d极上析出某金属 | C.某盐溶液可能是CuSO4溶液 | D.某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液 |
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