下列叙述正确的是A.用饱和NaHCO3溶液可以将混在CO2气体中的HCl除去B.能使润湿的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2C.某“海水”电池的总反应为:5Mn
题型:不详难度:来源:
下列叙述正确的是A.用饱和NaHCO3溶液可以将混在CO2气体中的HCl除去 | B.能使润湿的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2 | C.某“海水”电池的总反应为:5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl,每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 | D.在铁制品上镀铜时,铁制品作电镀池的阳极,铜盐为电镀液 |
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答案
AC |
解析
试题分析:盐酸的酸性比碳酸强,则HCl气体与NaHCO3容易反应,产生二氧化碳气体,既除去杂质又增加了二氧化碳,故A选项正确;能氧化KI的气体,如Br2、NO2等气体,以及碘蒸气,都能使润湿的淀粉KI试纸变蓝,故B选项错误;银元素由0价升为+1价,其升高总数等于转移电子数,则5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl~2 e-,由于Na2Mn5O10与转移电子的系数之比等于物质的量之比,则每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子,故C选项正确;根据电镀原理,铁制品上镀铜时,铁制品作电镀池的阴极,铜作阳极,铜盐溶液作电镀液,故D选项错误。 |
举一反三
碘酸钾(KIO3)晶体是我国规定的食盐加碘剂。它通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反应制得:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,再将KI和KIO3的混合溶液电解,将其中的I―转化为IO3―,装置如图。
(1)在反应3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (2)电解前,将KI和KIO3混合溶液加入阳极区;将氢氧化钾溶液加入阴极区。电解槽用水冷却。电解时,阳极上的电极反应 ;阴极上得到的气体产物为 ; (3)某同学查资料获知:KIO3在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘,该反应的离子反应方程式为 ,为确定电解是否完成,需检验阳极区电解液中是否含有I―,该同学选用淀粉溶液和稀硫酸进行实验,其它仪器及用品自选,请完成其方案: (4)电解完毕,从电解液中得到KIO3晶体的过程为:
步骤①的操作名称 ,步骤④中洗涤晶体的目的 。 |
下图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关判断正确的是
A.a为电源正极 | B.d电极的反应为:2Cl-—2e-=Cl2↑ | C.电解过程中,c电极质量不断增加 | D.电解过程中,溶液中铜离子浓度逐渐减小 |
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如图所示的装置,通电一段时间后,测得甲池中某电极质量增加2.16 g,乙池中某电极上析出0.64 g某金属,下列说法正确的是
A.甲池b极上析出金属银,乙池c极上析出某金属 | B.甲池a极上析出金属银,乙池d极上析出某金属 | C.某盐溶液可能是CuSO4溶液 | D.某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液 |
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用石墨作电极电解AgNO3溶液。通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的( )A.AgNO3 | B.H2O | C.Ag2O | D.Ag(NH3)2OH |
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电解尿素[ CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,a、b极均为惰性电极)。下列说法正确的是
A.电解时,b极是阴极放出H2,发生氧化反应 | B.溶液中OH—逐渐向b极移动 | C.电解时,a极的电极反应式为: | D.若在b极产生标况下224mL氢气,则消耗尿素2g |
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