已知：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3
题型：不详难度：来源：
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
| A．有水生成的反应都是放热反应 |
| B．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 |
| C．24gC与1LO2反应生成2LCO时放出221kJ热量 |
| D．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol |
答案
B、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故B错误；
C、24g C与1L O2反应生成2L CO时，气体体积不一定是标准状况，反应放出的热量不一定是221kJ热量，故C错误；
D、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，故D正确；
故选D．
举一反三
| A．生石灰和水的反应 |
| B．碳和二氧化碳反应 |
| C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 |
| D．木炭在氧气中燃烧 |
（1）CH4（5）+2O2（5）═CO2（5）+2H2O（l）△H1=8 kJ/mol
（2）CH4（5）+2O2（5）═CO2（5）+2H2O（5）△H2=a kJ/mol，其它数据如表：