2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.8kJ/mol自发进行的原因是( )A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于
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2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.8kJ/mol自发进行的原因是( )A.是吸热反应 | B.是放热反应 | C.是熵减少的反应 | D.熵增大效应大于能量效应 |
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答案
反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据,在反应2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol,可知该反应吸热,且熵值增大, 根据△G=△H-T•△S判断,反应能自发进行,必须满足△H-T•△S<0才可,即熵增大效应大于能量效应. 故选:D. |
举一反三
以下是碘与氢气反应的热化学方程式,有关判断正确的是( ) (ⅰ)I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)△H=-9.48kJ/mol (ⅱ)I2(s)+H2(g)⇌2HI(g)△H=+26.48kJ/mol.A.1molI2(g)中通入1molH2(g),反应放热9.48kJ | B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ | C.分解1molHI(g)生成H2(g)和固态碘的反应吸热13.24kJ | D.反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低 |
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金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳,充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示. (1)等量金刚石和石墨完全燃烧______(填“金刚石”和“石墨”)放出热量更多,写出石墨完全燃烧的热化学方程式______. (2)在通常状况下,金刚石和石墨______(填“金刚石”和“石墨”)更稳定,写出石墨转化为金刚石的热化学方程式:______. (3)12g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36g,该过程放出的热量为______.
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某反应其△H=-222kJ/mol,△S=230J/(mol•K),则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )A.仅在高温下自发进行 | B.在任何温度下都不能自发进行 | C.在任何温度下都能自发进行 | D.仅在低温下自发进行 |
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(CN)2被称为拟卤素,它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途。 ⑴ HgCl2和Hg(CN)2反应可制得 (CN)2, 写出反应方程式。 ⑵画出CN-、(CN)2的路易斯结构式。 ⑶写出(CN)2 (g) 在O2 (g) 中燃烧的反应方程式。 ⑷ 298 K下,(CN)2 (g) 的标准摩尔燃烧热为-1095 kJ mol-1,C2H2 (g) 的标准摩尔燃烧热为-1300 kJ mol-1,C2H2 (g) 的标准摩尔生成焓为227 kJ mol-1,H2O (l) 的标准摩尔生成焓为-286 kJ mol-1,计算 (CN)2 (g) 的标准摩尔生成焓。 ⑸ (CN)2在300~500 oC形成具有一维双链结构的聚合物,画出该聚合物的结构。 ⑹电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-,写出化学方程式(漂白粉用ClO-表示)。 |
甲醛是一种重要的化工产品,可利用甲醇脱氢制备,反应式如下: CH3OH(g) CH2O(g) + H2(g) =" 84.2" kJ·mol-1 ⑴ 向体系中通入空气,通过以下反应提供反应(1) 所需热量: H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(g) =" –241.8" kJ·mol-1 (2) 要使反应温度维持在700℃,计算进料中甲醇与空气的摩尔数之比。已知空气中氧气的体积分数为0.20。 |
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