某一定量的铁与稀盐酸反应,标准状况下生成了4.48L氢气.(1)计算发生反应的Cl-和生成的Fe2+的物质的量分别是多少.______(2)若所用盐酸的浓度为0

某一定量的铁与稀盐酸反应,标准状况下生成了4.48L氢气.(1)计算发生反应的Cl-和生成的Fe2+的物质的量分别是多少.______(2)若所用盐酸的浓度为0

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某一定量的铁与稀盐酸反应,标准状况下生成了4.48L氢气.
(1)计算发生反应的Cl-和生成的Fe2+的物质的量分别是多少.______
(2)若所用盐酸的浓度为0.5mol/L,则至少需要盐酸的体积为多少升?______.
答案
(1)溶液中发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑,Cl-不发生反应,
标准状况下4.48L氢气的物质的量为
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol,则:
Fe+2H+=Fe2++H2↑,
2mol0.2mol
故Cl-和生成的Fe2+的物质的量分别0mol、0.2mol,
故答案为:0mol、0.2mol;
(2)令参加反应的HCl的物质的量为ymol,则:
Fe+2HCl=FeCl2+H2
21
ymol0.2mol
故y=0.4,至少需要盐酸的体积为
0.4mol
0.5mol/L
=0.8L,
故答案为:0.8L.
举一反三
某抗酸药每片含碳酸钙534mg,氢氧化镁180mg,每片该药可中和多少克溶质的质量分数为6.2%的盐酸?(保留到0.1g)
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(1)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉.写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式:______;淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂,淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应,最终转化为______.(填化学式)
(2)家庭使用漂白粉进行消毒时,可直接将漂白粉置于空气中.漂白粉中的次氯酸钙与空气中的二氧化碳及水发生反应,生成碳酸钙和次氯酸.写出反应的化学方程式______.
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有机化学中的反应类型较多,将下列反应以归类法写出反应方程式.
①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色②乙烷在空气中燃烧③甲烷与氯气在光照的条件下反应④由乙烯制聚乙烯,其中:
(1)属于取代反应是______;
(2)属于氧化反应是______;
(3)属于加成反应是______;
(4)属于聚合反应是______.
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写出下列有机化学反应,并注明反应条件和反应类型:
(1)实验室中用乙醇制取乙烯:______.
(2)甲苯制取“TNT”炸药:______.
(3)乙醛与新制的Cu(OH)2反应:______.
(4)氯乙烯生成聚氯乙烯:______.
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在10mL0.01mol•l-1的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.4mL0.05mol•l-1的盐酸,完全反应后,在标准状况下生成CO2的体积为(  )
A.1.344mLB.2.240mLC.0.672mLD.0.448mL
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