在10mL0.01mol•l-1的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.4mL0.05mol•l-1的盐酸,完全反应后,在标准状况下生成CO2的体积为(  )A.1

在10mL0.01mol•l-1的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.4mL0.05mol•l-1的盐酸,完全反应后,在标准状况下生成CO2的体积为(  )A.1

题型:不详难度:来源:
在10mL0.01mol•l-1的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.4mL0.05mol•l-1的盐酸,完全反应后,在标准状况下生成CO2的体积为(  )
A.1.344mLB.2.240mLC.0.672mLD.0.448mL
答案
当n(Na2CO3):n(HCl)≥1:1时,碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠,溶液中的溶质是碳酸氢钠和碳酸钠,没有气体生成;当n(Na2CO3):n(HCl)≤1:2时,碳酸钠完全反应生成氯化钠和二氧化碳、水,当1>n(Na2CO3):n(HCl)>1:2时,碳酸钠先和盐酸反应生成碳酸氢钠,剩余的盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳、水;该题中n(Na2CO3)=0.01mol•l-1×0.01L=1×10-4 mol,n(HCl)=0.05mol•l-1×0.0024L=1.2×10-4mol,n(Na2CO3):n(HCl)=1:1.2,所以发生的反应是第三种情况,
设碳酸钠完全转化为碳酸氢钠需要的盐酸的物质的量是xmol,生成碳酸氢钠的物质的量是ymol,剩余盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳的物质的量是zmol.
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
1mol1mol1mol
1×10-4mol xmol ymol
所以x=1×10-4;y=1×10-4
盐酸剩余的物质的量是(1.2-1)×10-4mol
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 ↑+H2O
1mol 1mol 1mol
1×10-4mol0.2×10-4mol z
所以z=0.2×10-4mol,标况下,V(CO2)=0.2×10-4mol×22.4L/mol=0.448mL.
故选D.
举一反三
某氮肥由硝酸铵与硫酸铵组成,现取样品21.2g溶于水配成溶液,并与足量的氢氧化钠浓溶液加热充分反应,收集通过碱石灰干燥过的气体,标准状况下体6.72L.
(1)该氮肥中硝酸铵与硫酸铵的物质的量之比为______;
(2)该氮肥的含氮量为______.
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按要求完成以下化学方程式:
(1)将二氧化硫气体通入足量的澄清石灰水中______.
(2)工业上氨在催化剂作用下与氧气反应______.
(3)稀硝酸与铜反应______
(4)钠与水反应______.
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某合金由选项中的两种或两种以上金属组成,为测定其组成,取10克该金属投入到足量的盐酸中充分反应后,生成的氢气在标准状况下体积为11.2L,则混合物中一定含有的金属是(  )
A.锌B.铁C.铝D.镁
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写出下列反应的化学方程式:
(1)碳酸氢铵受热分解______.
(2)高温下,二氧化硅与氧化钙共热______.
(3)苯与硝酸发生的取代反应:______.
(4)铜和浓硫酸共热______.
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含有0.20molNa2CO3的溶液120mL和200mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是(  )
A.1.5mol/LB.2.0mol/LC.0.18mol/LD.0.24mol/L
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