写出下列反应的化学方程式：（1）碳酸氢铵受热分解______．（2）高温下，二氧化硅与氧化钙共热______．（3）苯与硝酸发生的取代反应：______．（4）
题型：不详难度：来源：
写出下列反应的化学方程式：
（1）碳酸氢铵受热分解______．
（2）高温下，二氧化硅与氧化钙共热______．
（3）苯与硝酸发生的取代反应：______．
（4）铜和浓硫酸共热______． |
答案
（1）碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，反应的化学方程式为NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，
故答案为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；
（2）氧化钙为碱性氧化物，二氧化硅为酸性氧化物，氧化钙和二氧化硅在高温的条件下反应生成硅酸钙反应为：CaO+SiO2CaSiO3，
故答案为：SiO2+CaOCaSiO3；
（3）在浓硫酸作催化剂条件下，苯分子中的氢原子被硝基取代生成硝基苯，反应为：C6H6+HNO3C6H5NO2 +H2O，
故答案为：C6H6+HNO3C6H5NO2 +H2O；
（4）浓硫酸具有强氧化性，其中+6价的S元素的化合价降低为+4价生成二氧化硫，铜被氧化成+2价，发生反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O； |
举一反三
含有0.20molNa2CO3的溶液120mL和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）| A．1.5mol/L | B．2.0mol/L | C．0.18mol/L | D．0.24mol/L |
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将1mol KNO3和4molH2SO4溶于1L水，向其中加入2.5mol铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积是（ ）| A．5.6L | B．11.2L | C．22.4L | D．33.6L |
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有15g铁和铁的氧化物组成的混合物，加入150mL稀硫酸，放出H2 1.68L（标准状况），铁和铁的氧化物均无剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未见颜色变化．向溶液中加入3mol•L-1的NaOH溶液200mL，恰好使Fe2+全部转化为Fe（OH）2，则原H2SO4溶液的物质的量浓度为（ ）| A．3mol•L-1 | B．2.5mol•L-1 | C．2mol•L-1 | D．1.5mol•L-1 |
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| 把CO2通入NaOH溶液中，当生成Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2：1时，CO2和NaOH的物质的量之比为（ ） |
一定量的铁与稀盐酸反应，生成了4.48L（STP）氢气．
（1）用单线桥表示出该反应电子转移的方向．
（2）分别计算发生反应的氯化氢和铁的物质的量．
（3）若所用盐酸的浓度为0.5mol•L-1，则计算需要盐酸的体积：______． |
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