一定量的铁与稀盐酸反应,生成了4.48L(STP)氢气.(1)用单线桥表示出该反应电子转移的方向.(2)分别计算发生反应的氯化氢和铁的物质的量.(3)若所用盐酸
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一定量的铁与稀盐酸反应,生成了4.48L(STP)氢气. (1)用单线桥表示出该反应电子转移的方向. (2)分别计算发生反应的氯化氢和铁的物质的量. (3)若所用盐酸的浓度为0.5mol•L-1,则计算需要盐酸的体积:______. |
答案
(1)发生反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,由元素的化合价变化可知转移的电子总数为2,用单线桥表示电子转移为, 答:单线桥表示Fe与盐酸反应电子转移的方向为; (2)4.48L氢气的物质的量==0.2mol,则: Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 1 2 1 n(Fe) n(HCl)0.2mol 所以,n(Fe)==0.2mol, n(HCl)==0.4mol 答:发生反应的氯化氢为0.4mol、铁的物质的量为0.2mol; (3)所用浓度为0.5mol•L-1盐酸的体积==0.8L,故答案为:0.8L. |
举一反三
用1L1mol•L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2,所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为( ) |
向200毫升0.10mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量NaOH溶液,使Fe2+完全转化成沉淀,过滤、洗涤,将所得的沉淀灼烧至质量不再变化,其质量为( )A.1.44克 | B.1.60克 | C.4.36克 | D.4.84克 |
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(1)已知钠能与液氨(NH3)发生反应,且跟钠与水的反应相似,写出钠与液氨反应的化学方程式:______. (2)已知SO2能被Cl2氧化成+6价的SO42-,而氯元素本身被还原成-1价的氯,试写出Cl2将SO2的水溶液氧化成硫酸的离子方程式:______. |
写出下列反应的化学方程式. (1)将氯气通入Ca(OH)2溶液中______. (2)将氨水滴入Al2(SO4)3溶液中.______. |
把5.4g Al放入足量氢氧化钠溶液中完全反应,计算生成氢气的体积(标准状况). |
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