将1mol KNO3和4molH2SO4溶于1L水,向其中加入2.5mol铜粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积是( )A.5.6LB.11.2LC.2
题型:不详难度:来源:
将1mol KNO3和4molH2SO4溶于1L水,向其中加入2.5mol铜粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积是( )A.5.6L | B.11.2L | C.22.4L | D.33.6L |
|
答案
n(Cu)=2.5mol,溶液中n(H+)=4mol×2=8mol,n(NO3-)=1mol, 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 38 2 1.5mol 4mol 1mol 故Cu与H+离子过量,NO3-不足,由方程式可知,生成n(NO)=n(NO3-)=1mol, 故V(NO)=1mol×22.4L/mol=22.4L, 故选C. |
举一反三
有15g铁和铁的氧化物组成的混合物,加入150mL稀硫酸,放出H2 1.68L(标准状况),铁和铁的氧化物均无剩余,向溶液中滴加KSCN溶液,未见颜色变化.向溶液中加入3mol•L-1的NaOH溶液200mL,恰好使Fe2+全部转化为Fe(OH)2,则原H2SO4溶液的物质的量浓度为( )A.3mol•L-1 | B.2.5mol•L-1 | C.2mol•L-1 | D.1.5mol•L-1 |
|
把CO2通入NaOH溶液中,当生成Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2:1时,CO2和NaOH的物质的量之比为( ) |
一定量的铁与稀盐酸反应,生成了4.48L(STP)氢气. (1)用单线桥表示出该反应电子转移的方向. (2)分别计算发生反应的氯化氢和铁的物质的量. (3)若所用盐酸的浓度为0.5mol•L-1,则计算需要盐酸的体积:______. |
用1L1mol•L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2,所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为( ) |
向200毫升0.10mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量NaOH溶液,使Fe2+完全转化成沉淀,过滤、洗涤,将所得的沉淀灼烧至质量不再变化,其质量为( )A.1.44克 | B.1.60克 | C.4.36克 | D.4.84克 |
|
最新试题
热门考点