下列说法或表示方法正确的是[ ]A．由C（石墨）= C（金刚石） △H = +1.90 kJ·mol-1 可知金刚石比石墨稳定 B．在稀溶液中，H+（a

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下列说法或表示方法正确的是[ ]
A．由C（石墨）= C（金刚石） △H = +1.90 kJ·mol^-1 可知金刚石比石墨稳定
B．在稀溶液中，H⁺（aq）+ OH^-（aq）= H₂O（l） △H =-57.3 kJ·mol^-1，若将含0.5 mol
H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
C．甲烷的标准燃烧热为△H =-890kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H = -890 kJ·mol^-1
D．已知：H₂（g)+F₂(g) = 2HF(g)；△H= -270 kJ·mol^-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

答案

举一反三

丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
(1)途径I：4 .4g丙烷完全燃烧生成CO₂和液态水并放出热量为a kJ，写出丙烷燃烧的热化学方程式___________________________。
(2)途径II：等量丙烷按下列反应进行：
C₃H₈(g) ==C₃H₆(g)+ H₂(g)   ΔH＝+b kJ·mol^-1
2C₃H₆(g)+ 9O₂(g) == 6CO₂(g) +6H₂O(l)  ΔH＝-c kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(l)  ΔH＝-d kJ·mol^-1 （abcd均为正值）
请回答下列问题：
①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量
②由于C₃H₈(g) ==C₃H₆(g)+ H₂(g) 的反应中，反应物具有的总能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是______________
③b 与a、c、d的数学关系式是______________

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依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______________________________。
（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16．95kJ热量
____________________________。
（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_____________________________。

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下列用来表示物质变化时的化学用语中，正确的是 [ ]
A．氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H₂S

2H⁺+ S^2–
B．用稀氨水吸收H₂S：NH₃·H₂O + H₂S === NH₄HS+ H₂O
C．Na₂CO₃溶液显碱性的主要原因：CO₃^2－+ 2H₂O

H₂CO₃ + 2OH^–
D．CH₃COOH(aq) + NaOH(aq) === CH₃COONa (aq) + H₂O(l) ΔH= –57.3kJ/mol

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饮用水中含有一定浓度的NO₃^-将对人类健康产生危害，NO₃^-能氧化人体血红蛋白中的Fe(II)，使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，某兴趣小组提出如下方案：

请回答下列问题：
⑴已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO₃^一反应的离子方程式为 __________________________________________。
⑵该方案中选用熟石灰调节pH，理由是_______________________、__________________，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成____________的利用率降低。
⑶用H₂催化还原法也可降低饮用水中NO₃^-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为___________________________。
⑷饮用水中的NO₃^- 主要来自于NH₄^＋。已知在微生物作用的条件下，NH₄^＋经过两步反应被氧化成NO₃^- 。两步反应的能量变化示意图如下：试写出1 mol NH₄^＋ (aq)全部氧化成NO₃^- (aq)的热化学方程式是______________。

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已知C（石墨）、H₂和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H₂和CO组成的混合气体56. 0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列热化学方程式或描述中，正确的是[ ]
A. 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=+282.8kJ/mol
B. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-571.6kJ/mol
C. C(石墨，s)+1/2O₂(g)=CO(g) △H=-110.7kJ
D. 燃烧前混合气体中，H₂的体积分数为40%

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