饮用水中含有一定浓度的NO3-将对人类健康产生危害，NO3-能氧化人体血红蛋白中的Fe(II)，使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO3-的浓度，某兴趣小组提出

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饮用水中含有一定浓度的NO₃^-将对人类健康产生危害，NO₃^-能氧化人体血红蛋白中的Fe(II)，使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，某兴趣小组提出如下方案：

请回答下列问题：
⑴已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO₃^一反应的离子方程式为 __________________________________________。
⑵该方案中选用熟石灰调节pH，理由是_______________________、__________________，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成____________的利用率降低。
⑶用H₂催化还原法也可降低饮用水中NO₃^-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为___________________________。
⑷饮用水中的NO₃^- 主要来自于NH₄^＋。已知在微生物作用的条件下，NH₄^＋经过两步反应被氧化成NO₃^- 。两步反应的能量变化示意图如下：试写出1 mol NH₄^＋ (aq)全部氧化成NO₃^- (aq)的热化学方程式是______________。

答案

⑴10Al+6NO₃^-+18H₂O==10Al(OH)₃+3N₂↑+6OH^- ⑵引入的Ca²⁺对人体无害；来源丰富、价格便宜；铝
⑶5H₂+2NO₃^-

N₂+4H₂O+2OH^-⑷NH₄^＋ (aq)＋2O₂(g) ==2H^＋(aq)＋NO₃^－ (aq)＋H₂O(l) △H =－346 kJ·mol^－1

举一反三

已知C（石墨）、H₂和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H₂和CO组成的混合气体56. 0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列热化学方程式或描述中，正确的是[ ]
A. 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=+282.8kJ/mol
B. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-571.6kJ/mol
C. C(石墨，s)+1/2O₂(g)=CO(g) △H=-110.7kJ
D. 燃烧前混合气体中，H₂的体积分数为40%

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25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是[ ]
A．2H⁺(aq)+SO₄^2－(aq)+Ba²⁺(aq)+2OH^-(aq)===BaSO₄(s)+2H₂O(l)　ΔH＝-57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)===1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l) ΔH＝-57.3 k J/mol
C．C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)===8CO₂(g)+9H₂O　ΔH＝-5 518 kJ/mol
D．2C₈H₁₈(g)+25O₂(g)===16CO₂(g)+18H₂O(l) ΔH＝-5 518 kJ/mol

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下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）[ ]
A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO₂=O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

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25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518
kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是[ ]
A. 2H⁺(aq)+SO₄^2-(aq)+Ba²⁺(aq)+2OH^-(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(l) △H=-57.3 kJ/mol
B. KOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)=1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l) △H=-57. 3 kJ/mol
C. C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O( g) △H=-5518kJ/mol
D. 2C₈H₁₈(g)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(l) △H=-5 518 kJ/mol

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已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO₄·5H₂O(s)＝CuSO₄(s)＋5H₂O(l)；△H＝＋Q2kJ/mol，则Q1与Q2的关系是[ ]
A．Q1＞Q2
B．Q1＝Q2
C．Q1＜Q2
D．无法确定

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