以下是碘与氢气反应的热化学方程式，有关判断正确的是（　　）（ⅰ）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ/mol（ⅱ）I2（s）+H2（g）⇌2

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以下是碘与氢气反应的热化学方程式，有关判断正确的是（　　）
（ⅰ）I₂（g）+H₂（g）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ⅱ）I₂（s）+H₂（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．

A．1molI₂（g）中通入1molH₂（g），反应放热9.48kJ

B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C．分解1molHI（g）生成H₂（g）和固态碘的反应吸热13.24kJ

D．反应（ⅱ）的反应物总能量比反应（ⅰ）的反应物总能量低

答案

A、反应是可逆反应不能进行彻底，1 mol I₂（g）中通入1 mol H₂（g），反应放热小于9.48 kJ，故A错误；
B、（ⅰ）I₂（g）+H₂（g）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ/mol；（ⅱ）I₂（s）+H₂（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol，依据盖斯定律（i）-（ii）
得到I₂（g）=I₂（s）△H=-35.96kJ/mol，所以1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ，故B错误；
C、依据I₂（s）+H₂（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．分解1 mol HI （g）生成 H₂（g）和固态碘的反应放热13.24kJ，故C错误；
D、固体碘单质能量低于气态碘单质，反应（ⅱ）的反应物总能量比反应（ⅰ）的反应物总能量低，故D正确；
故选D．

举一反三

金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．
（1）等量金刚石和石墨完全燃烧______（填“金刚石”和“石墨”）放出热量更多，写出石墨完全燃烧的热化学方程式______．
（2）在通常状况下，金刚石和石墨______（填“金刚石”和“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：______．
（3）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为______．

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某反应其△H=-222kJ/mol，△S=230J/（mol•K），则此反应在下列哪种情况下可自发进行（　　）

A．仅在高温下自发进行

B．在任何温度下都不能自发进行

C．在任何温度下都能自发进行

D．仅在低温下自发进行

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(CN)₂被称为拟卤素，它的阴离子CN^-作为配体形成的配合物有重要用途。
⑴ HgCl₂和Hg(CN)₂反应可制得 (CN)₂, 写出反应方程式。
⑵画出CN^-、(CN)₂的路易斯结构式。
⑶写出(CN)₂(g) 在O₂(g) 中燃烧的反应方程式。
⑷ 298 K下，(CN)₂(g) 的标准摩尔燃烧热为－1095 kJ mol^－¹，C₂H₂ (g) 的标准摩尔燃烧热为－1300 kJ mol^－¹，C₂H₂ (g) 的标准摩尔生成焓为227 kJ mol^－¹，H₂O (l) 的标准摩尔生成焓为-286 kJ mol^－¹，计算 (CN)₂ (g) 的标准摩尔生成焓。
⑸ (CN)₂在300~500^oC形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。
⑹电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN^-，写出化学方程式（漂白粉用ClO^－表示）。

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甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇脱氢制备，反应式如下：
CH₃OH(g)

CH₂O(g) + H₂(g)

=" 84.2" kJ·mol^-1 ⑴
向体系中通入空气，通过以下反应提供反应(1) 所需热量：
H₂(g) + 1/2O₂(g)＝H₂O(g)

=" –241.8" kJ·mol^-1 (2)
要使反应温度维持在700℃，计算进料中甲醇与空气的摩尔数之比。已知空气中氧气的体积分数为0.20。

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有3个热化方程式：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）；△H ="a" kJ/mol

H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）；△H =bkJ/mol

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H =ckJ/mol

关于它们的下列表述正确的是（）

A．a+b＝c

B．1mol H₂O由气态变为液态吸收（a-b）kJ热量

C．氢气的燃烧热为c/2 kJ

D．1molH₂ O由液态变为气态吸收l c/2-al kJ热量

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以下是碘与氢气反应的热化学方程式，有关判断正确的是（ ）（ⅰ）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ/mol（ⅱ）I2（s）+H2（g）⇌2