有3个热化方程式:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H ="a" kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H =bkJ/mol2H
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有3个热化方程式:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H ="a" kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H =bkJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H =ckJ/mol 关于它们的下列表述正确的是( )A.a+b=c | B.1mol H2O由气态变为液态吸收(a-b)kJ热量 | C.氢气的燃烧热为c/2 kJ | D.1molH2 O由液态变为气态吸收l c/2-al kJ热量 |
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答案
D |
解析
本题考查反应热的计算。将2式减去1式可得,H2O(g)=H2O(l);△H =(b-a)kJ/mol,则B错误;H2O由气态变为液态是放出热量,所以b-a<0,即b<a,从热化方程式中计量数和物质的状态可知,2b=c,则A错误;燃烧热是正值,所以氢气的燃烧热为-c/2 kJ,C错误;D项正确。 |
举一反三
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出了X kJ热量。已知碳完全燃烧的焓变△H= 一Y kJ·mol-1,则lmol C与O2反应生成CO的反应热△H为 ( ) kJ·mol-1A.一Y | B.—(10X—Y) | C.一(5X—O.5Y) | D.+(10X—Y) |
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化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是( )A.反应物的多少 | B.反应的快慢 | C.反应物和生成物的状态 | D.反应物的性质 |
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有关能量的判断或表示方法正确的是 ( )A.由:H++OH—→H2O+57.3KJ,可知:含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放热量大于57.5KJ | B.从C(石墨)→C(金刚石)-119KJ,可知:金刚石比石墨更稳定 | C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多 | D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8KJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为: | 2H2(g)+O2(g)→2H2O(1)+285.8KJ |
100gC不完全燃烧所得产物中,CO所占体积为1/3,CO2为2/3,且: 与这些碳完全燃烧相比,损失的热量为( )A.39.292kJ | B.3274.3kJ | C.784.92kJ | D.2489.44kJ |
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在101kPa时,1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出890kJ热量。甲烷的燃烧热为多少?1000L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少? |
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