在101kPa时,1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出890kJ热量。甲烷的燃烧热为多少?1000L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少?
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在101kPa时,1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出890kJ热量。甲烷的燃烧热为多少?1000L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少? |
答案
890kJ·mol—1 3.97×104kJ |
解析
燃烧热为1mol物质完全燃烧生成稳定的生成物时放出的热量。 根据 CH4 + 2O2CO2 + 2H2O;△H=-890kJ/mol 22.4L 890kJ 1000L Q 则Q=3.97×104kJ |
举一反三
在相同条件下,有下列三个热化学方程式: (1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-Q1 (2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=-Q2 (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q3 则Q1、Q2、Q3的关系正确的是A.Q1=Q3<Q2 | B.Q2>Q3>Q1 | C.Q3>Q2>Q1 | D.Q1=Q2=Q3 |
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A.C+H2OCO+H2;△H=+10.94kJ/mol | B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g); △H=+10.94kJ/mol | C.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g); △H=-131.3kJ/mol | D.C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g); △H=+65.64kJ/mol |
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A.A→F,△H=—△H6 | B.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1
| C.C→F,△H ="" △H1+△H2+△H6
| D.△H1+△H2+△H3 ="=" △H4+△H5+△H6 |
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合成氨工业用氢和氮在催化剂作用下直接合成,下表表示在一定温度和压强作用下达到动态平稳时氨的含量。 达到平稳时混合气体中氨的含量(体积百分比)(氮气和氢气的体积比是1:3)
氨含量 P(大气压) t(℃)
| 100
| 200
| 300
| 600
| 1000
| 200
| 81.5
| 86.4
| 89.9
| 95.4
| 98.8
| 300
| 52.0
| 64.2
| 71.0
| 84.2
| 92.6
| 400
| 25.1
| 38.2
| 47.0
| 65.2
| 79.8
| 500
| 10.6
| 19.1
| 26.4
| 42.2
| 57.5
| 右图是一透热性能很好的坚固容器,活塞C可左右移动。其总体积为44.8L,现将400℃、300大气压的氢气33.6L和400℃、 300大气压的氮气11.2L充入容器中,当两者反应达到动态平稳 时,若保持混合气体的温度和压强仍为400℃和300大气压,求: (1)容器是向外界放热,还是吸热?为什么? (2)试计算充入容器中氮气质量是多少克? (3)活塞C要向左侧移动的距离与容器全长之比是多少? |
(12分)把一块已经被氧化了的镁3.2 g放入到47 mL密度为1.07 g·cm的稀硫酸中,生成0.2 g氢气。求被氧化的镁的质量是多少,所得溶液溶质质量分数为多少。 |
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