A.A→F,△H=—△H6B.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1C.C→F,△H ="" △H1+△H2+△H6D.△H1+△H2+△H3 ="
题型:不详难度:来源:
A.A→F,△H=—△H6 | B.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1
| C.C→F,△H ="" △H1+△H2+△H6
| D.△H1+△H2+△H3 ="=" △H4+△H5+△H6 |
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答案
B |
解析
本题考查盖斯定律的应用,中难题。F→A,△H=△H6,则A→F,△H=—△H6,故A项正确;6个△H全部相加,相当于A→A,没有任何改变,故总反应热应为零,所以B选项错误;C正确;D也正确,因为任意几个△H相加,都会等于另外几个△H之和。 |
举一反三
合成氨工业用氢和氮在催化剂作用下直接合成,下表表示在一定温度和压强作用下达到动态平稳时氨的含量。 达到平稳时混合气体中氨的含量(体积百分比)(氮气和氢气的体积比是1:3)
氨含量 P(大气压) t(℃)
| 100
| 200
| 300
| 600
| 1000
| 200
| 81.5
| 86.4
| 89.9
| 95.4
| 98.8
| 300
| 52.0
| 64.2
| 71.0
| 84.2
| 92.6
| 400
| 25.1
| 38.2
| 47.0
| 65.2
| 79.8
| 500
| 10.6
| 19.1
| 26.4
| 42.2
| 57.5
| 右图是一透热性能很好的坚固容器,活塞C可左右移动。其总体积为44.8L,现将400℃、300大气压的氢气33.6L和400℃、 300大气压的氮气11.2L充入容器中,当两者反应达到动态平稳 时,若保持混合气体的温度和压强仍为400℃和300大气压,求: (1)容器是向外界放热,还是吸热?为什么? (2)试计算充入容器中氮气质量是多少克? (3)活塞C要向左侧移动的距离与容器全长之比是多少? |
(12分)把一块已经被氧化了的镁3.2 g放入到47 mL密度为1.07 g·cm的稀硫酸中,生成0.2 g氢气。求被氧化的镁的质量是多少,所得溶液溶质质量分数为多少。 |
(5分)汽油不完全燃烧的化学方程式为: 2C8H18(l)+23O2(g)12CO2(g)+4CO(g)+18H2O(l) 人体吸进CO后,CO与人体血红蛋白结合而引起中毒。如果每辆汽车满负荷行驶,每天约有28.5 g汽油不完全燃烧。现有某40万人口的中等城市,如达到中等发达国家水平,平均每10人拥有1辆汽车。请计算这些汽车满负荷行驶时,每天可产生多少千克CO。 |
(5分)1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ,但当不完全燃烧生成CO气体和液态H2O时,放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与n g O2燃烧生成CO、CO2气体和液态H2O,放出731.25 kJ热量。 (1)写出CH4气体不完全燃烧的热化学方程式。 (2)计算n的值。 |
1 g正丁烷(C4H10)燃烧生成CO2和液态水,放出49.6 kJ热量,则其热化学方程式为( )A.2C4H10+13O28CO2+10H2OΔH="-5" 753.6 kJ·mol-1 | B.2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l) ΔH="-49.6" kJ·mol-1 | C.2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l) ΔH="-2" 876.8 kJ·mol-1 | D.C4H10(g)+132O2(g)4CO2(g)+5H2O(l) ΔH="-2" 876.8 kJ·mol-1 |
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