（12分）把一块已经被氧化了的镁3.2 g放入到47 mL密度为1.07 g·cm的稀硫酸中，生成0.2 g氢气。求被氧化的镁的质量是多少，所得溶液溶质质量分数

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（12分）把一块已经被氧化了的镁3.2 g放入到47 mL密度为1.07 g·cm

的稀硫酸中，生成0.2 g氢气。求被氧化的镁的质量是多少，所得溶液溶质质量分数为多少。

答案

0.48 g 27%

解析

Mg+H

MgSO

↑
24 120 2
x y 0.2 g

x="2.4" g

      y="12" g
MgO的质量为：3.2 g-2.4 g="0.8" g
MgO ~ Mg
40       24
0.8 g     z

z="0.48" g
MgO+H

MgSO

O
40 120
0.8 g A

A="2.4" g
所得溶液溶质质量分数为：

=27%

举一反三

（5分）汽油不完全燃烧的化学方程式为：
2C₈H₁₈（l）+23O₂（g）

12CO₂（g）+4CO(g)+18H₂O(l)
人体吸进CO后，CO与人体血红蛋白结合而引起中毒。如果每辆汽车满负荷行驶，每天约有28.5 g汽油不完全燃烧。现有某40万人口的中等城市，如达到中等发达国家水平，平均每10人拥有1辆汽车。请计算这些汽车满负荷行驶时，每天可产生多少千克CO。

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（5分）1 mol CH₄气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO气体和液态H₂O时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH₄与n g O₂燃烧生成CO、CO₂气体和液态H₂O，放出731.25 kJ热量。
（1）写出CH₄气体不完全燃烧的热化学方程式。
（2）计算n的值。

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1 g正丁烷（C₄H₁₀)燃烧生成CO₂和液态水，放出49.6 kJ热量，则其热化学方程式为（）

A．2C₄H₁₀+13O₂

8CO₂+10H₂OΔH="-5" 753.6 kJ·mol^-1

B．2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)

8CO₂（g)+10H₂O(l) ΔH="-49.6" kJ·mol^-1

C．2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)

8CO₂（g)+10H₂O(l) ΔH="-2" 876.8 kJ·mol^-1

D．C₄H₁₀(g)+132O₂(g)

4CO₂（g)+5H₂O(l) ΔH="-2" 876.8 kJ·mol^-1

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已知：①C（s）+1/2O₂（g）══CO（g）　ΔΗ₁="-110.35" kJ·mol^-1
②CO（g）+1/2O₂（g）══CO₂（g）　ΔΗ₂="-282.57" kJ·mol^-1
③C（s）+O₂（g）══CO₂（g）　ΔΗ₃　则ΔΗ₃等于（）

A．+172.22 kJ·mol^-1

B．-172.22 kJ·mol^-1

C．+392.92 kJ·mol^-1

D．-392.92 kJ·mol^-1

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从图中表示的各物质能量变化推断下列热化学方程式正确的(a、b均为正数)（）

A．4P(白磷) + 5O₂(g) = 2P₂O₅(S) ; △H₁= ＋（a+b） kJ/mol

B．4P(红磷) + 5O₂(g) = 2P₂O₅(S) ; △H₂= －（b）kJ/mol

C．4P + 5O₂= 2P₂O₅(S) ; △H₃= ＋（a+b） kJ/mol

D．P(白磷) = P(红磷) ; △H₄= ＋（a）kJ/mol

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