从图中表示的各物质能量变化推断下列热化学方程式正确的(a、b均为正数)( )A.4P(白磷) + 5O2(g) = 2P2O5(S) ; △H1= +(a+b)
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从图中表示的各物质能量变化推断下列热化学方程式正确的(a、b均为正数)( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107231855-67124.jpg) A.4P(白磷) + 5O2(g) = 2P2O5(S) ; △H1= +(a+b) kJ/mol | B.4P(红磷) + 5O2(g) = 2P2O5(S) ; △H2= -(b)kJ/mol | C.4P + 5O2= 2P2O5(S) ; △H3= +(a+b) kJ/mol | D.P(白磷) = P(红磷) ; △H4= +(a)kJ/mol |
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答案
B |
解析
A反应为放热反应所以△H1= -(a+b) kJ/mol,C中磷和氧气未注明状态,D中△H4= +(a/4)kJ/mol。 |
举一反三
CH3—CH3→CH2=CH2+H2;有关化学键的键能如下。
化学键
| C-H
| C=C
| C-C
| H-H
| 键能(kJ·mol—1)
| 414.4
| 615.3
| 347.4
| 435.3
| 试计算该反应的反应热 |
在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中,若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量,断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量,断裂1molH—Cl键要吸收432KJ的能量,则在氯气中充分燃烧1mol H2的能量变化是 。 |
10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态SO2,放出的热量能使 500 g H2O温度由18℃升至62.4℃,则硫磺的燃烧热为 ,热化学方程式为 。 |
对于反应C2H4(g)→C2H2(g)十H2(g),2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)当升高温度时都向右移动①C(s)+2H2(g)→CH4(g);△H1 ②2C(s)+ H2(g)→C2H2(g);△H2 ③2C(s)+2H2(g)→C2H4 (g);△H3。判定①②③中的△H1,△H2,△H3大小顺序是 ( )A.△H1>△H2>△H3 | B.△H2>△H3>2△H1 | C.△H2>△H1>△H3 | D.△H3>△H2>2△Hl |
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燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水,放出热量50 kJ,则这一反应的热化学反应方程式为 ( )A.2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l);ΔH="+50" kJ·mol-1 | B.C2H2(g)+5/2O2(g)====2CO2(g)+H2O;ΔH="-1" 300 kJ | C.2C2H2+5O2====4CO2+2H2O;ΔH="-2" 600 kJ | D.2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l);ΔH="-2" 600 kJ·mol-1 |
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